高考化学其它基本概念练习15

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• 101【题文】在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g铁粉，待反应完全后，再加入50 mL 0.5mol·L －1 KNO 3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：__FeSO 4＋__KNO 3＋__H 2SO 4===__K 2SO 4＋__Fe 2(SO 4) 3＋__N xO y＋__H 2O，则对该反应的下列说法正确的是(　　)。

  A.反应中还原产物是NO

  B.化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5

  C.反应过程中转移的电子数为8e－

  D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4

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• 102【题文】常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应： 2Fe 2 ＋＋H 2O 2＋2H ＋="==" 2Fe 3 ＋＋2H 2O      2Fe 3 ＋＋H 2O 2 ="==" 2Fe 2 ＋＋O 2↑＋2H ＋ 下列说法正确的是   

  A.H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱

  B.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

  C.H2O2分解的总方程式为：H2O2===H2O＋O2↑

  D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋

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• 103【题文】菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法不正确的是 （     ）

  A.“两者同食”发生的反应中维生素C作还原剂

  B.五价砷在维生素C作用下发生了还原反应

  C.河虾中含有的五价砷，没有毒性

  D.可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5

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