高考化学其它基本概念练习7

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• 61下列说法正确的是

  A.决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质

  B.催化剂可以使不起反应的物质发生反应

  C.可以找到一种催化剂使水变成油（油的成份为碳氢化合物的混合物）

  D.催化剂是决定化学反应速率的主要因素

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• 62电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4molOH －生成时，阳极生成

  A.0.2mol H2

  B.0.2mol Cl2

  C.0.4mol H2

  D.0.4mol Cl2

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• 63用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是

  A.加热

  B.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

  C.滴加少量98％浓硫酸

  D.不用铁片，改用同质量的铁棒

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• 64在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q 1 kJ；若生成气态水放出的热量为Q 2 kJ。那么Q 1与Q 2之间的关系

  A.Q1>Q2

  B.Q1

  C.Q1=Q2

  D.不能确定

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• 65纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是

  A.大于

  B.等于

  C.小于

  D.不能肯定

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• 66已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确的是

  A.将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体

  B.将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体

  C.Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯

  D.可用MgCl2和NaClO3制备Mg (ClO3)2

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• 67下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

  B.物质的量浓度相等的①NH4HCO3溶液、②NH4Cl溶液、③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)的大小关系：①＞②＞③

  C.0.1 mol·L-1 CH3COONa 溶液与0.05 mol·L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

  D.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)=0.3mol·L-1

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• 68将标准状况下体积为2.24L的H 2S缓慢通入100ml， 1.5mol/LNaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应，下列关系错误的是

  A.c(Na+)+ c(H+)= c(HS-)+2 c(S2-)+ c(OH-)

  B.c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-)

  C.c(Na+)>[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)]

  D.c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=1.0mol/L

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• 69等体积的下列各溶液中，阴离子的总浓度最大的是(　　)

  A.0.2mol·L-1Na2CO3溶液

  B.0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液

  C.0.2mol·L-1CH3COOH溶液

  D.0.2mol·L-1的氨水

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• 7025℃时将pH＝3的强酸与pH＝12的强碱溶液混合，所得溶液pH＝10，则强酸与强碱的体积比是

  A.1︰9

  B.9︰1

  C.1︰11

  D.11︰1

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