高考化学其它基本概念练习7

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• 21盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是

  A.A→F，ΔH＝－ΔH6

  B.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6＝1

  C.C→F，|ΔH|＝|ΔH1+ΔH2+ΔH6|

  D.|ΔH1+ΔH2+ΔH3|＝|ΔH4+ΔH5+ΔH6|

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• 22用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是    （   )

  A.加热

  B.不用稀硫酸

  C.改用98%的浓硫酸

  D.增加稀硫酸的用量

  E.不用铁片

  F.改用铁粉

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• 23在反应：C+CO 2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是 ①增大压强  ②升高温度  ③通入CO 2  ④增加碳的量  ⑤降低压强

  A.①②③

  B.②③④⑤

  C.①②③④

  D.②③④

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• 24理论上不能用于设计成原电池的反应是

  A.HCl+NaOH===NaCl+H2OΔH＜0

  B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2（g）+4H2O（l）ΔH＜0

  C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4 Fe(OH)3(s)ΔH＜0

  D.2H2（g）+O2(g)===2H2O(l) ΔH＜0

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• 25下列推断或表述正确的是

  A.分别将体积各为1L的1mol/L NaCI溶液和1mol/L的NaF溶液加水稀释至100L，两溶液离子总数相等

  B.将pH =a的醋酸溶液稀释100倍，稀释液pH=b，则b=a+2

  C.0.2mol/L的盐酸与0.05mol/L的Ba（ OH）2溶液等体积混合，混合液pH =1

  D.向1L，0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体，至溶液质量增加8.8g，则溶液中：

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• 26下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

  A.钢铁在潮湿的空气中易生锈

  B.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色加深

  C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

  D.室温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH<5

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• 27已知热化学方程式：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)　ΔH 1＝－483.6 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g)　ΔH 2＝b，下列说法正确的是

  A.热化学方程式中化学计量数表示分子个数

  B.该反应的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol

  C.|ΔH2|<|ΔH1|

  D.|ΔH2|>|ΔH1|

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• 28某温度下，Fe(OH) 3(s)、Cu(OH) 2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

  A.Kap[Fe(OH)3]

  B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

  C.c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积相等

  D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

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• 29诺贝尔化学奖得主--美籍华裔科学家钱永健在16岁时凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是

  A.金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程

  B.将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的正极相连，电源的负极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀

  C.合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强

  D.铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+，继而形成铁锈

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• 30已知： K sp(AgCl)＝1.8×10 －10， K sp(AgBr)＝7.8×10 －13。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO 3溶液，发生的反应为 (　　)

  A.只有AgBr沉淀

  B.AgCl和AgBr沉淀等量生成

  C.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主

  D.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

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