高考化学其它基本概念练习6

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• 101用0．10 mol·L-1的盐酸滴定0．10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

  A.c（NH4+）>c（Cl-）

  B.c（OH-）> c（H+）

  C.c（NH4+）=c（Cl-）

  D.c（OH-）= c（H+）

  E.c（Cl-） > c（NH4+）

  G.c（Cl-） > c（NH4+）

  H.c（OH-）> c（H+）

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• 102下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均为正确值）

  A.2NO2＝O2＋2NO△H＝＋116.2 kJ/mol（反应热）

  B.S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H＝－296.8 kJ/mol（反应热）

  C.NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝＋57.3 kJ/mol（中和热）

  D.C2H5OH(l)＋2O2(g)＝2CO (g)＋3H2O(g)△H＝－801 kJ/mol（燃烧热）

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• 103氢离子浓度都为1×10 —2mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

  A.醋酸与锌反应放出氢气多

  B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

  C.刚开始反应时，醋酸与锌反应速率小

  D.盐酸和醋酸分别与锌反应的平均速率一样大

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• 104下列说法中，正确的是

  A.△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应

  B.M与N是同素异形体，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N稳定

  C.lmol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

  D.1mol H2与0．5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

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• 105下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是

  A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH) < c(NaHCO3)

  B.已知25℃时Ksp (AgCl)=1.8×10－10，则在0.3mol·L－1NaCl溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6. 0×10－10mol·L－1

  C.25℃时，0.1mol·L－1Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH－)大于0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的c(OH－)

  D.室温下，0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA－) >c(H+)>c(H2A)>c(A2－)

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• 106金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点： _          K      Na      KCl      NaCl 熔点（℃） 63.6    97.8      770       801 沸点（℃） 774     882.9    1500      1413 根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是

  A.低于770℃

  B.850℃

  C.高于882.9℃

  D.1413～1500℃

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• 107关于下图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是

  A.阴极（Cu片）2Cl--2e-=Cl2↑

  B.正极（石墨棒）：Fe3+ +e-= Fe2+

  C.阳极（Cu片）：4OH--4e-=2H2O+O2↑

  D.负极（Fe钉）：Fe-3e-=Fe3+

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• 108用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液,经过一段时间以后,电解液的pH上升至13（Kw=10 -14），则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下体积为

  A.2.24L　　

  B.4.48L

  C.1.12L　　

  D.11.2L

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• 109在纯水中存在如下平衡：2H 2O<==>H 3O++OH-，若使水的电离平衡向逆方向移动，且使溶液中的pH减小，应加入下列的

  A.NH4Cl

  B.KHSO4

  C.NaOH

  D.HCl

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• 110把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是

  A.10℃200mL 3mol/L的X溶液

  B.20℃300mL 2mol/L的X溶液

  C.20℃10mL 4mol/L的X溶液

  D.10℃10mL 2mol/L的X溶液

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