高考化学离子反应练习100

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• 81常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大最共存的是

  A.由水电离的c(H+)=1×l0-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

  B.pH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、SO42-、CH3CHO

  C.加石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、NO3-

  D.通入足量CO2后的溶液中：NH4+、Na+、C6H5O-、Cl-

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• 82下列微粒在溶液中能大量共存，通入SO 2后仍能大量共存的一组是 

  A.Ba2+、Na+、H+、Cl－

  B.Na+、K+、SO32－、Cl－

  C.Al3+、K+、Br－、HCO3－

  D.Fe3+、Na+、H2O2、SO42－

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• 83下列无色溶液中，离子能大量共存的是

  A.Ca2+、H+、HCO3-、C1-

  B.Ba2+、K+、OH一、NO3-

  C.Cu2+、Na+、MnO4一、SO42一

  D.Fe3+、A13+、SCN一、HCO3—

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• 84一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

  A.含有大量Al3＋的溶液：Na＋、、、Cl－

  B.c（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Ca2＋、、

  C.含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、、SCN－

  D.含有大量的溶液：H＋、Fe2＋、、Cl－

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• 85下列叙述正确的是（  ）

  A.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)不变

  B.Na2CO3溶液加水稀释后再恢复至原温度， pH和KW均减小

  C.室温下pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水电离出的c(H＋)之比104:1

  D.25℃，若测知氨水与NH4Cl混合溶液的pH＞7，则溶液中c(NH4+)＞c(Cl—)

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• 86某溶液中大量存在五种离子：NO 3 －、SO 4 2 －、Fe 3+、H +、X，其物质的量之比为：n(NO 3 －)︰n(SO 4 2 －)︰n(Fe 3+)︰n(H +)︰n(X)＝2︰3︰1︰3︰1，则X可能为

  A.Fe2+

  B.Mg2+

  C.Cl－

  D.Ba2+

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• 87盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表达不正确的是

  A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ,溶液中的阴离子只有CO32-和OH-

  B.NaHCO3溶液中:c(HCO3- ) +c(H2CO3) +c(CO32-)＝c(Na+)

  C.相同温度下，l0mL 0.lmol·L-1的醋酸与100mL 0.01 mol·L-1的醋酸中H+的物质的量不相等

  D.相同温度下，中和体积与pH都相同的HCI溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量，后者多

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• 88下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+) = c(NO3-)

  B.1.0 mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH－) = c(HCO3-) + c(H+)

  C.1.0 mol·L-1 NH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl－)

  D.醋酸钠溶液：c(Na+) >c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)

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• 89下列有关实验的原理、方法和结论都正确的是

  A.将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH变化大

  B.用CH3COOH溶液作导电性实验，灯光较暗，说明CH3COOH是弱电解质

  C.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba（NO3）2，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡

  D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

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• 90下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 (   )

  A.1L0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(SO42－)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH－)

  B.25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

  C.25℃时，BaCO3饱和溶液（Ksp =8.1×10－9）： c(Ba2+)= c(CO32－)＞c(H＋) = c(OH－)

  D.1.0 mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

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