高考化学离子反应练习100

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• 91下列说法中正确的是

  A.若M度T0C时水的离子积常数为KW在该温度下的中性溶液中c(H+)=mol/L

  B.25℃时HCl溶液中的c(H+)一定大于25℃时NH4Cl溶液中的c(H+)

  C.1mol/LCH3COOH溶液和1mol ? L-1KOH溶液等体积混合，混合溶液中c(K+)=c(CH3COO-)

  D.pH =5.7的 NaHSO3溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)

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• 92某无色溶液中滴入石蕊试液显红色，该溶液中可以大量共存的是

  A.Na+、Cl－、Mg2+、ClO-

  B.Fe2+、NH4+、Cl－、NO3一

  C.Na+、HCO3－、AlO2一、K+

  D.Na+、Ba2+、Cl－、NO3一

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• 93某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，下表各组关系可能合理的是 

  A.①②

  B.②③

  C.②④

  D.③④

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• 94下列离子或分子在溶液中能大量共存，加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的是

  A.K+、Cl-、Na+、SO32-

  B.Ba2+、NO3-、Al3+、Br-

  C.K+、NH4+、I-、CO32-

  D.Na+、Cu2+、NH3·H2O、SO42-

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• 95下列各组离子在溶液中能够大童共存，当溶液中的pH＝1时，有气体产生；而当溶液中的pH＝13时,又能生成沉淀。则该组离子可能是：

  A.Na＋、K＋、AlO2－、CO32－

  B.Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－

  C.Mg2＋、NH4＋、CO32－、Cl－

  D.Ba2＋、K＋、Cl－、MnO4－

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• 96下列关于电解质溶液说法正确的是 (   )

  A.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

  B.等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HB

  C.常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA?的电离程度大于其水解程度

  D.pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

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• 97有关电解质溶液的叙述错误的是(    )

  A.向氨水中加水可使溶液中n(OH -)增大

  B.若Na 2A.Na 2B溶液的pH分别为8和9，则酸性一定是H 2A>H 2B

  C.常温下，pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7

  D.0.5 mol/L的醋酸钠溶液中：c(Na +)>c(CH 3COO -)>c(OH -)>c(H +)

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• 9825℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

  A.滴人甲基橙显红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO—2、CI—

  B.Kw/c（ H+） =0．l mol/L的溶液：Na+、K+、Si、HC

  C.含有较多S"的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、N

  D.澄清透明溶液中：K+、M、H3O+、SO42―

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• 99有常温下物质的量浓度均为0.1 mo/L的①氨水②NH 4Cl溶液③Na 2CO 3溶液④NaHCO 3溶液，下列说法正确的是

  A.4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②

  B.等体积的①和②溶液混合后pH>7，c(NH3·H2O)>c( NH4＋)

  C.溶液①、③由水电离产生的c(OH―)：①<③

  D.溶液③、④等体积混合后，溶液中c(CO32－)>c(HCO3)

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• 100在下述条件下，一定能大量共存的离子组是

  A.无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-

  B.含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+

  C.能与Al反应产生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-

  D.常温下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+

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