高考化学用语练习9

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• 31根据以下事实得出的判断一定正确的是（　　）

  A.HA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小

  B.A+和B-的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大

  C.A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大

  D.A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强

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• 32短周期元素

  B.C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述正确的是（　　）A.原子半径A＜B＜CB.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物

  C.A的氧化物的熔点比C的氧化物高

  D.A与C可形成离子化合物

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• 33X+、Y+、M2+、N2-均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2-＞Y+、Y+＞X+、Y+＞M2+，下列比较正确的是（　　）

  A.原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小

  B.原子序数：N＞M＞X＞Y

  C.M2+、N2-核外电子数：可能相等，也可能不等

  D.碱性：M（OH）2＞YOH

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• 34已知短周期元素的离子 A2+，B+，C3-，D- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

  A.单质的还原性A＞B＞D＞C

  B.原子序数D＞C＞B＞A

  C.原子半径A＞B＞D＞C

  D.离子半径C＞D＞B＞A

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• 35X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（　　）

  A.由mXa+与nYb-，得m+a=n-b

  B.X2-的还原性一定大于Y-

  C.X、Y一定不是同周期元素

  D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

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• 36aXn-和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（　　）

  A.原子半径X＜Y

  B.a+n=b-m

  C.Y最高价氧化物的化学式为YOm

  D.X的氢化物的化学式为HnX

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• 37X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g?L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的12．下列说法正确的是（　　）

  A.原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

  B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

  C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体

  D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

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• 38下列说法中，正确的是（　　）①在第三周期中，随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化②同位素原子的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同③同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性④元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化⑤同一主族元素的原子，最外层电子数相同，它们化学性质也完全相同⑥电子层结构相同的粒子，化学性质完全相同⑦非金属元素的原子最外层电子数都大于4，在反应中都易得电子⑧短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图，则非金属性：Y＞Z＞X．

  A.②④⑧

  B.①②③

  C.①④⑧

  D.③⑤⑥

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• 39元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（　　）

  A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

  B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

  C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

  D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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• 40在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断中，正确的是（　　）

  A.原子半径：丙＞乙＞甲＞丁

  B.气态氢化物的稳定性：甲＞丙

  C.最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＞甲

  D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质

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