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X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是(  )

发布时间:2021-08-27

A.由mXa+与nYb-,得m+a=n-b

B.X2-的还原性一定大于Y-

C.X、Y一定不是同周期元素

D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

试卷相关题目

  • 1已知短周期元素的离子 A2+,B+,C3-,D- 都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是(  )

    A.单质的还原性A>B>D>C

    B.原子序数D>C>B>A

    C.原子半径A>B>D>C

    D.离子半径C>D>B>A

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  • 2X+、Y+、M2+、N2-均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子,离子半径大小关系是:N2->Y+、Y+>X+、Y+>M2+,下列比较正确的是(  )

    A.原子半径:N可能比Y大,也可能比Y小

    B.原子序数:N>M>X>Y

    C.M2+、N2-核外电子数:可能相等,也可能不等

    D.碱性:M(OH)2>YOH

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  • 3短周期元素

    B.C原子序数依次递增,它们原子的最外层电子数之和为10.A与C在周期表中同主族,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,下列叙述正确的是(  )A.原子半径A<B<CB.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物

    C.A的氧化物的熔点比C的氧化物高

    D.A与C可形成离子化合物

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  • 4根据以下事实得出的判断一定正确的是(  )

    A.HA的酸性比HB的强,则HA溶液的pH比HB溶液的小

    B.A+和B-的电子层结构相同,则A原子的核电荷数比B原子的大

    C.A盐的溶解度在同温下比B盐的大,则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大

    D.A原子失去的电子比B原子的多,则A单质的还原性比B单质的强

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  • 5有X、Y、Z、W四种主族元素,已知阳离子X、Y和阴离子Z、W具有相同的电子层结构,并且离子半径X>Y,阴离子所带电荷数Z>W.则四种元素的原子序数大小顺序是(  )

    A.X>Y>Z>W

    B.Y>X>Z>W

    C.Y>X>W>Z

    D.Z>Y>X>W

    E.Y>X>W>Z

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  • 6aXn-和bYm+为两主族元素的离子,它们的电子层结构相同,下列判断错误的是(  )

    A.原子半径X<Y

    B.a+n=b-m

    C.Y最高价氧化物的化学式为YOm

    D.X的氢化物的化学式为HnX

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  • 7X、Y、Z、M、W为五种短周期元素.X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g?L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的12.下列说法正确的是(  )

    A.原子半径:W>Z>Y>X>M

    B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

    C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体

    D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键

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  • 8下列说法中,正确的是(  )①在第三周期中,随着原子序数的递增,元素的性质呈周期性变化②同位素原子的化学性质几乎完全相同,而物理性质不同③同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性④元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化⑤同一主族元素的原子,最外层电子数相同,它们化学性质也完全相同⑥电子层结构相同的粒子,化学性质完全相同⑦非金属元素的原子最外层电子数都大于4,在反应中都易得电子⑧短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图,则非金属性:Y>Z>X.

    A.②④⑧

    B.①②③

    C.①④⑧

    D.③⑤⑥

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  • 9元素在周围表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是(  )

    A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性

    B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

    C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构

    D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同

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  • 10在周期表主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素相邻,甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数;这四种元素原子的最外层电子数之和为20.下列判断中,正确的是(  )

    A.原子半径:丙>乙>甲>丁

    B.气态氢化物的稳定性:甲>丙

    C.最高价氧化物对应水化物的酸性:丁>甲

    D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质

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