高考化学常用计量练习85

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• 61下列各项中的计算结果正确的是(　　)

  A.标准状况下，2.24 L N2和NH3的混合气体：原子间共有3×6.02×1022个共用电子对

  B.常温下，Fe(OH)3悬浊液中由Fe(OH)3电离出的c(OH－)≈10－10mol·L－1：溶液的pH约为4

  C.0℃时，22.4 L密闭容器中充入88 g CO2气体：容器中的压强约为1个大气压

  D.标准状况下，1体积水中溶解了40体积NH3：该溶液的质量分数为97.4%

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• 62体积相同的甲、乙两容器中，一个充满C 2H 4，另一个充满C 2H 2和C 2H 6。在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的                                (　　)

  A.原子总数

  B.碳原子总数

  C.质量

  D.密度

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• 63设阿伏加德罗常数为N A，下列叙述正确的是  （   ）

  A.常温常压下，2. 24LSO2中含有的原子数为0.3NA

  B.34克过氧化氢分子中原子总数为4NA

  C.5. 6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.2NA

  D.1 mol羟基中含有10 NA个电子

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• 64某气体在标准状况下的密度为1.25 g / L，该气体的相对分子质量为（　 ）

  A.44

  B.28

  C.32

  D.16

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• 65下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

  A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1

  B.1 mol 铁加入到足量的该硫酸中，可产生2 g H2

  C.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L-1

  D.配制200 mL，4.6 mol·L-1的硫酸溶液需取该硫酸50 mL

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• 66等物质的量的主族金属

  B.C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，已知V B=2V C，V A=V B+V C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为( ) A.+1 B.+2

  C.+3

  D.+4

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• 67在烧瓶中充满干燥标准状况下HCl与N 2的混合气，已知其相对分子质量为34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为         (　　)

  A.0.022mol·L—1

  B.0.045 mol·L—1

  C.0.8 mol·L—1

  D.0.1 mol·L—1

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• 68在无土栽培液中，每升溶液需用0.5 mol NH 4Cl溶液、0.16 mol KCl溶液、0.24molK 2SO 4溶质作为培养液，若用KCl、NH 4Cl和(NH 4) 2SO 4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量是 （   ）

  A.0.4mol、0.5mol、0.12mol

  B.0.66mol、0.5mol、0.24mol

  C.0.64mol、0.5mol、0.24mol

  D.0.64mol、0.02mol、0.24mol

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• 69在 t℃时将 a g NH 3完全溶于水，得到 V mL溶液，假如该溶液的密度为 d g/cm 3，质量分数为 ω，其中含NH 4 ＋的物质的量为 b mol。下列叙述正确的是(　　)

  A.溶质的质量分数为ω＝×100%

  B.氨水的物质的量浓度为1000a/(35V)mol·L－1

  C.溶液中c(OH－)＝1000b/Vmol·L－1＋c(H＋)

  D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

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• 70用 N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是     （   ）

  A.25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

  B.标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA

  C.1L 1mol/L的醋酸溶液中离子总数为2NA

  D.1mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA

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