高考化学常用计量练习85

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• 101下列各组物质中，其分子数一定相同的是

  A.1 g H2和8 g O2

  B.1 mol CO和22.4 L CO2

  C.标准状况下，1.12 L N2和2.24 L He

  D.常温常压下，16 g O2和0.5 mol N2

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• 102今有0.1 mol/L Na 2SO 4溶液300 mL，0.1 mol/L MgSO 4溶液200 mL和0.1 mol/L Al 2(SO 4) 3溶液100 mL，这三种溶液中SO 4 2 －的物质的量浓度之比是

  A.1∶1∶1

  B.3∶2∶2

  C.3∶2∶3

  D.1∶1∶3

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• 103设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

  A.标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA[

  B.铁与足量氯气反应，1mol Fe失去电子数为3NA

  C.1mol NH4+ 所含质子数为10NA

  D.0.5L 0.2 mol·L－1硫酸钠溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA

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• 104下列叙述不正确的是

  A.NaCl的摩尔质量是58.5g/mol

  B.将wg a％的NaCl溶液蒸发掉g水，得到2a％的NaCl溶液

  C.将1体积cmol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2cmol/L

  D.将5.85gNaCl晶体溶入1000mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液

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• 105下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）

  A.28g氮气所含有的原子数目为NA

  B.在常温常压下,32克氧气含有的分子数为NA

  C.标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子

  D.标准状况下，22.4L氧气和氢气混合物所含的分子数为2NA

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• 106下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是 ①0.5mol NH 3  ②标准状况下22.4L He  ③4℃ 9mL 水  ④0.2mol H 3PO 4 

  A.①④②③

  B.④③②①

  C.②③④①

  D.①④③②

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• 107用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是     ①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6 N A  ②电解精炼铜时转移了N A个电子，阳极溶解32 g铜 ③7.8 g Na 2S和Na 2O 2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 N A ④2mol SO 2和1 mol O 2混合在V 2O 5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 N A ⑤2.9g 2CaSO 4·H 2O(2CaSO 4·H 2O式量为290)含有的结晶水分子数为0.02 N A ⑥含0.2 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0.1 N A ⑦含0.1mol溶质Na 2CO 3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1N A 

  A.②③⑤⑥

  B.①②③④⑤⑦

  C.①③④⑤⑥

  D.③④⑤⑥⑦

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• 108设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

  A.lmolNa加热时与O2反应失去的电子数目为NA

  B.92gN2O4和92gNO2含有的原子数均为6NA

  C.lL0.1mol·L-1的盐酸中，所含HCl分子数为0.1NA

  D.标准状况下，22.4LO3中含3NA个氧原子

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• 109在标准状况下，将aLNH 3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm －3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是 ①               ② ③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω ④上述溶液中再加入1．5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为： c（Cl －） ＞ c（NH 4 +） ＞ c（H +） ＞ c（OH －）

  A.①④

  B.②③

  C.①③

  D.②④

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