高考化学常用计量练习84

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• 11用N A表示阿伏加德罗常数，下列关于0．2mol/L K 2SO 4溶液的正确说法是

  A.IL溶液中K+离子浓度是0．4mol/L

  B.500mL溶液中含有0．1NA个K+离子

  C.IL溶液中所含K+、SO总数为0．3NA

  D.2L溶液中SO离子浓度是0．2mol/L

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• 12设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（   ）  

  A.1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2NA

  B.常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数约为NA

  C.标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数约为3 NA

  D.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数2NA

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• 13质量相同的N 2O 4和NO 2，它们所含的

  A.氧原子个数之比为2：1

  B.氮的质量之比为1：1

  C.氧原子的质量之比为1：2

  D.氮原子个数之比为1：2

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• 14标准状况下，将11.2 L O 2、11 g CO 2、0.25 mol N 2混合，则该混合气体的体积为（   ）

  A.2.24L

  B.22.4 L

  C.44.8 L

  D.24.5 L

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• 15在t℃时，将agNH 3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm —1，质量分数为ω，其中含NH 4 +的物质的量为b moL。下列叙述中正确的是

  A.溶质的质量分数为ω＝

  B.溶质的物质的量浓度

  C.溶液中c (OH—)＝

  D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

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• 1620 0C时，饱和NaOH溶液的密度为1.458g/cm 3，物质的量浓度为3.5mol/L ，则下列说法正确的是  (        )

  A.此饱和溶液中NaOH的质量分数为

  B.250C时，饱和NaOH的物质的量浓度为3.5mol/L

  C.200C时，向饱和NaOH溶液中加入金属钠（2Na+2H2O==2NaOH+H2↑），恢复到200C时则溶液的质量分数变大

  D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到200C时，溶液密度一定大于1.458g/cm3

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• 17下列叙述正确的是

  A.氢氧化钠的摩尔质量是40 g　

  B.1 mol NaOH的质量是40 g/mol

  C.1 g H2和1 g N2所含分子数相等

  D.阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g

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• 18标况下，10g CO和CO 2的混和气体的体积为6.72L，则此混和气体中CO和CO 2的质量之比是（      ）

  A.1：2

  B.2：1

  C.11：14

  D.14：11

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• 19把氢氧化钠滴入相同物质的量浓度的硫酸铜溶液中有沉淀生成，由实验可知，氢氧化钠溶液和硫酸铜的体积比3∶2时，残留在溶液中的Cu 2+的量极小（可以认为Cu 2+全部沉淀）此时生成的沉淀的化学式可能是（   ）

  A.Cu（OH）2

  B.Cu2（OH）2SO4

  C.CuSO4?5H2O

  D.Cu4（OH）6SO4

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• 20N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是(　　)

  A.在18 g18O2中含有2NA个氧原子

  B.1 mol H2与1 mol Cl2反应生成NA个HCl分子

  C.1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2NA

  D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g

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