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在t℃时,将agNH 3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρg·cm —1,质量分数为ω,其中含NH 4 +的物质的量为b moL。下列叙述中正确的是

发布时间:2021-08-25

A.溶质的质量分数为ω=

B.溶质的物质的量浓度

C.溶液中c (OH—)=

D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω

试卷相关题目

  • 1标准状况下,将11.2 L O 2、11 g CO 2、0.25 mol N 2混合,则该混合气体的体积为(   )

    A.2.24L

    B.22.4 L

    C.44.8 L

    D.24.5 L

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  • 2质量相同的N 2O 4和NO 2,它们所含的

    A.氧原子个数之比为2:1

    B.氮的质量之比为1:1

    C.氧原子的质量之比为1:2

    D.氮原子个数之比为1:2

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  • 3设N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(   )  

    A.1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2NA

    B.常温常压下,22.4L的D2、H2组成的气体分子数约为NA

    C.标准状况下,22.4LSO3中含有的氧原子数约为3 NA

    D.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数2NA

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  • 4用N A表示阿伏加德罗常数,下列关于0.2mol/L K 2SO 4溶液的正确说法是

    A.IL溶液中K+离子浓度是0.4mol/L

    B.500mL溶液中含有0.1NA个K+离子

    C.IL溶液中所含K+、SO总数为0.3NA

    D.2L溶液中SO离子浓度是0.2mol/L

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  • 5若某原子的摩尔质量为M g·mol -1,则一个该原子的真实质量是 (   )

    A.M g

    B.g

    C.g

    D.g

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  • 620 0C时,饱和NaOH溶液的密度为1.458g/cm 3,物质的量浓度为3.5mol/L ,则下列说法正确的是  (        )

    A.此饱和溶液中NaOH的质量分数为

    B.250C时,饱和NaOH的物质的量浓度为3.5mol/L

    C.200C时,向饱和NaOH溶液中加入金属钠(2Na+2H2O==2NaOH+H2↑),恢复到200C时则溶液的质量分数变大

    D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到200C时,溶液密度一定大于1.458g/cm3

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  • 7下列叙述正确的是

    A.氢氧化钠的摩尔质量是40 g 

    B.1 mol NaOH的质量是40 g/mol

    C.1 g H2和1 g N2所含分子数相等

    D.阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g

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  • 8标况下,10g CO和CO 2的混和气体的体积为6.72L,则此混和气体中CO和CO 2的质量之比是(      )

    A.1:2

    B.2:1

    C.11:14

    D.14:11

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  • 9把氢氧化钠滴入相同物质的量浓度的硫酸铜溶液中有沉淀生成,由实验可知,氢氧化钠溶液和硫酸铜的体积比3∶2时,残留在溶液中的Cu 2+的量极小(可以认为Cu 2+全部沉淀)此时生成的沉淀的化学式可能是(   )

    A.Cu(OH)2

    B.Cu2(OH)2SO4

    C.CuSO4?5H2O

    D.Cu4(OH)6SO4

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  • 10N A表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是(  )

    A.在18 g18O2中含有2NA个氧原子

    B.1 mol H2与1 mol Cl2反应生成NA个HCl分子

    C.1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA

    D.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64 g

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