高考化学常用计量练习83

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• 11在20℃，1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设试管中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为         

  A.1∶1∶1

  B.3∶3∶2

  C.1∶2∶3

  D.1∶1∶2

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• 12在标准状况下，VL氨气溶于水配成1L密度为ρg/cm 3的氨水，该氨水的物质的量浓度为

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 1336.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（ ）

  A.所得溶液的物质的量浓度：c="1mol/L"

  B.所得溶液中含有NA个HCl分子

  C.36.5gHCl气体占有的体积为22.4L

  D.所得溶液的质量分数：ω=36.5c/（1000ρ）

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• 14将一定量的金属钠放入一定物质的量浓度的NaOH溶液中，反应完成后，NaOH溶液的物质的量浓度（   ）

  A.增大

  B.不能确定

  C.减少

  D.不变

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• 15配制100mL 1mol/LNaOH溶液，下列操作中正确的是

  A.在托盘天平两托盘上各放一片相同的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量

  B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

  C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2---3次，洗涤液也移入容量瓶中

  D.沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度相切

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• 16用N A代表阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是

  A.1molNH3中含有3NA对电子对

  B.工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA

  C.将2 mol SO2和1 molO2混合在V2O5存在条件下的密闭容器中，充分反应后分子总数等于2 NA

  D.VLa mol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA

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• 17将40ml 1mol/L的NaCl与80ml 0.5mol/L的NaCl溶液混合后，溶液中Cl -浓度 接近

  A.1.5mol/L

  B.1mol/L

  C.0.67mol/L

  D.0.5mol/L

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• 18设 N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

  A.58.5 g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子

  B.标准状况下,2.24LC2H4中含有共用电子对的数目为0.6NA

  C.0.1mol过氧化钠与足量的水反应，转移电子数为0.2NA

  D.200mL0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1 NA

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• 19设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

  A.标准状况下，22.4L异丁烷中含有的甲基数为2NA

  B.168g NaHCO3固体中含离子总数为6 NA

  C.46g乙醇中含C—H键总数为5NA

  D.含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为0.5

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• 20下列叙述中正确的是

  A.摩尔是物质的质量的单位

  B.碳的摩尔质量为12g

  C.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1

  D.一个碳原子的质量为12g

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