在20℃，1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设试管中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为         

试卷相关题目

• 1把金属钠2．3g溶于水中，要使所得溶液中，钠离子与水分子个数之比为1:100，则所需要水的质量是（   ）

  A.181．8g

  B.180g

  C.181．6g

  D.220g

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• 2下列叙述正确的是 (N A为阿伏伽德罗常数) (     )

  A.标况下，22.4L苯的分子数为NA

  B.48 g O3气体含有NA个O3分子

  C.0.5 mol·L－1CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2＋

  D.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

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• 3用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

  A.5.6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去0.3NA个电子

  B.20g重水（2H2O）含有10NA个电子

  C.0.1mol/L的氯化铝溶液500mL，氯离子的物质的量浓度为0.15 mol/L

  D.在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA

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• 4用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

  A.5．6g铁粉在2．24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0．3NA

  B.常温下，1 molO2和O3的混合气体中所含氧原子数为2．5NA

  C.CO和N2为等电子体，22．4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等

  D.13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0．2NA

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• 5关于阿伏加德罗常数（用N A表示）的下列叙述完全正确的是

  A.1mol羟基（—OH）与17gNH3所含电子数都为NA

  B.12.4g白磷（分子式为P4）中含有P－P共价键0.4 NA

  C.由铜锌硫酸原电池中，当Cu极生成2.24LH2，则电路通过电子一定为0.2NA

  D.将足量的铜屑加入到浓度均为2mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反应后，转移的电子数为0.45NA

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• 6在标准状况下，VL氨气溶于水配成1L密度为ρg/cm 3的氨水，该氨水的物质的量浓度为

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 736.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（ ）

  A.所得溶液的物质的量浓度：c="1mol/L"

  B.所得溶液中含有NA个HCl分子

  C.36.5gHCl气体占有的体积为22.4L

  D.所得溶液的质量分数：ω=36.5c/（1000ρ）

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• 8将一定量的金属钠放入一定物质的量浓度的NaOH溶液中，反应完成后，NaOH溶液的物质的量浓度（   ）

  A.增大

  B.不能确定

  C.减少

  D.不变

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• 9配制100mL 1mol/LNaOH溶液，下列操作中正确的是

  A.在托盘天平两托盘上各放一片相同的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量

  B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

  C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2---3次，洗涤液也移入容量瓶中

  D.沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度相切

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• 10用N A代表阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是

  A.1molNH3中含有3NA对电子对

  B.工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA

  C.将2 mol SO2和1 molO2混合在V2O5存在条件下的密闭容器中，充分反应后分子总数等于2 NA

  D.VLa mol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA

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