高考化学常用计量练习32

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• 41质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为（　　）

  A.大于2cmol/L

  B.等于2cmol/L

  C.小于2cmol/L

  D.在cmol/L∽2cmol/L之间

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• 42将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到1000mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（　　）

  A.0.3mol/L

  B.0.015mol/L

  C.0.05mol/L

  D.0.04mol/L

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• 43用98%的浓H2SO4（密度1.84g/cm3）配制1：4（一体积浓硫酸和四体积水混合）的稀硫酸（密度1.225g/cm3），若用a表示所得硫酸溶液物质的量浓度，用b%表示其溶质质量分数，则下列各式中正确的是（　　）

  A.b%=1×1.84×98%1.84+4×100%

  B.b%=1.84×98%(1+4)×1.225×100%

  C.a=1.84×98%÷981+4mol/L

  D.a=1.84×98%÷98(1.84+4)÷1225mol/L

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• 44下列说法正确的是（　　）

  A.N2的摩尔质量为28g

  B.17gNH3的物质的量是1mol

  C.18gH2O在标准状况下的体积是22.4L

  D.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L

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• 45如图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（　　）

  A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L

  B.该硫酸的物质的量浓度为4.6mol/L

  C.该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L

  D.该硫酸的物质的量浓度为2.3mol/L

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• 46质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol/L，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为bmol/L，则a与b的关系正确的是（　　）

  A.b＞2a

  B.b＜2a

  C.b=2a

  D.a=2b

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• 47已知某溶液中c（Na+）=0.2mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.4mol/L，如果溶液中还有SO42-，那么c（SO42-）应为（　　）

  A.0.1mol/L

  B.0.3mol/L

  C.0.15mol/L

  D.0.5mol/L

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• 48标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（　　）

  A.ρ=17V+2240022.4+22.4V

  B.ω=17c1000ρ

  C.ω=17V17V+22400

  D.c=1000Vρ17V+22400

  E.c=1000Vρ17V+22400

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• 49对于1mol/L的氨水，下列叙述正确的是（忽略溶液混合时的体积变化）（　　）

  A.将标准状况下22.4L氨气溶于1L水中配成溶液，即可得到1mol/L的氨水

  B.1mol/L的氨水的质量分数小于1.7%

  C.将1mol/L的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5mol/L

  D.质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数大于15%

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• 5013.8g 63%的HNO3溶液密度为1.38g-cm-3和100mL 13.8mol/L的HNO3溶液相比，正确的是（　　）

  A.都应用棕色广口瓶存储

  B.浓度不同的两种HNO3（aq）

  C.溶液的体积不同但浓度相同

  D.均可与Au反应而发生钝化现象

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