高考化学常用计量练习32

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• 31将pH =5的H2SO4溶液稀释1 000倍后，溶液中SO42-离子浓度与H+离子浓度的比值约为（　　）

  A.1:10

  B.1:1

  C.1:2

  D.1:20

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• 32关于0.1 mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是 （　　）

  A.1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为106 g

  B.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L

  C.从1L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L

  D.取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L

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• 33将30 mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为 （　　）

  A.0.3 mol/L

  B.0.03 mol/L

  C.0.05 mol/L

  D.0.04 mol/L

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• 34下列有关物质的量浓度的相关说法中错误的是（　　）

  A.将25gCuSO4.5H2O晶体加水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/L

  B.将100mL5mol/L盐酸溶液在蒸发皿中蒸发至50mL溶液，物质的量浓度变为10mol/L

  C.将10mL0.1mol/LNaCl溶液和90mL水混合，所得溶液物质的量浓度约为0.01mol/L

  D.实验室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，应称量NaCl固体11.1g

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• 35硫酸越浓密度越大．现有98%的硫酸溶液的物质量浓度为C1，49%的硫酸溶液的物质量浓度为C2，则C1和C2的关系（　　）

  A.C1=2C2

  B.C1＞2C2

  C.C1＜2C2

  D.无法确定

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• 36用100ml 0.3mol/L的盐酸和300ml 0.25mol/L的硫酸混合后加水稀释到500ml，混合液中H+物质的量浓度为（　　）

  A.0.26mol/L

  B.0.36mol/L

  C.0.45mol/L

  D.0.56mol/L

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• 37如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（　　）

  A.2

  B.3

  C.4

  D.5

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• 38已知某溶液的：①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（　　）

  A.①②③④

  B.①②③

  C.②④

  D.①④

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• 39下列叙述正确的是（　　）

  A.标准状况下，22.4L氦气的质量为8g

  B.通常状况下，6.02×1022个C2H4的质量为2.8g

  C.2.0L1.0mol/L的一元酸溶液中含有2×6.02×1023个H+

  D.用18.00mol/L的浓硫酸配制1.00L1.8mol/L的硫酸溶液，可将0.10L浓硫酸加入0.90L水稀释后冷却至室温

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• 40相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀物质的量相同，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为（　　）

  A.6：3：2

  B.3：2：1

  C.6：3：1

  D.1：2：3

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