用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

试卷相关题目

• 1现有m molNO 2和n mol NO组成的混合气体，欲用a mol/L NaOH溶液使该混合气体全部转化成盐NaNO 3或NaNO 2进入溶液，需用该NaOH溶液的体积是

  A.m/a L

  B.2m/3a L

  C.2(m+n)/3a L

  D.(m+n)/a L

  开始考试点击查看答案
• 2设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）

  A.标准状况下，2.24L苯含有的分子数为0.1nA

  B.25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2nA

  C.1 L 0.1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目为0.2nA

  D.1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA

  开始考试点击查看答案
• 3已知NH 3和HCl都能用来作喷泉实验。若在同温同压下用等体积烧瓶，一个收集满NH 3，另一个收集满HCl气体，做喷泉实验，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)

  A.溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同

  B.溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同

  C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同

  D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

  开始考试点击查看答案
• 4将5．1 g镁铝合金投入到500 mL 2．0 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4．0 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是(  )

  A.200 mL

  B.250 mL

  C.425 mL

  D.560 mL

  开始考试点击查看答案
• 5设N A为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是

  A.标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于足量的水中，转移电子的数目为0.1NA

  B.常温常压下，11.0g C3H8中含有共价键的数目为2.5NA

  C.常温常压下，1 L 0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中NO3－的数目为0.1NA

  D.30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA

  开始考试点击查看答案
• 6传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒 蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产500 g 0.945 mol·L － 1的优级醋(密度为1.050 g·mL － 1)，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为(　　)

  A.100 g　　　　　　

  B.200 g

  C.300 g

  D.400 g

  开始考试点击查看答案
• 7有0.4 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO 2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75 g沉淀。这种铁的氧化物的化学式是（ ）

  A.FeO

  B.Fe2O3

  C.Fe3O4

  D.FeO和Fe2O3

  开始考试点击查看答案
• 8常温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设N A为阿伏加德罗常数的值)(　　)

  A.反应物的总体积为0.448 L

  B.装置中氢元素的总质量为0.04 g

  C.生成物中含有0.01NA个分子

  D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH4+

  开始考试点击查看答案
• 9以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )

  A.0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA

  B.28gCO中所含的原子数为2NA

  C.1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32— 数为0.1NA

  D.22.4LH2的分子数为NA

  开始考试点击查看答案
• 10某500 mL溶液中含0．1 mol Fe 2 ＋、0．2 mol Fe 3 ＋，加入0．2 mol铁粉，待Fe 3 ＋完全还原后，溶液中Fe 2 ＋的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)(  )

  A.0．4 mol·L－1

  B.0．6 mol·L－1

  C.0．8 mol·L－1

  D.1．0 mol·L－1

  开始考试点击查看答案