已知NH 3和HCl都能用来作喷泉实验。若在同温同压下用等体积烧瓶，一个收集满NH 3，另一个收集满HCl气体，做喷泉实验，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)

试卷相关题目

• 1将5．1 g镁铝合金投入到500 mL 2．0 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4．0 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是(  )

  A.200 mL

  B.250 mL

  C.425 mL

  D.560 mL

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• 2设N A为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是

  A.标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于足量的水中，转移电子的数目为0.1NA

  B.常温常压下，11.0g C3H8中含有共价键的数目为2.5NA

  C.常温常压下，1 L 0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中NO3－的数目为0.1NA

  D.30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA

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• 3设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

  A.1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA

  B.标准状况下，22.4L H2O中所含氢原子数目为2NA

  C.1.0 L的 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.1NA

  D.7.8 g 过氧化钠(Na2O2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA

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• 4设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （  ）。

  A.1 mol Al3＋含有的核外电子数为3NA

  B.1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

  C.室温下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为2NA

  D.室温下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数为NA

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• 5设N A为阿伏加德罗常数的值，下列法说中正确的是(　　)

  A.25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 NA

  B.标准状况下，2.24 L Cl2与足量的H2O反应，转移的电子总数为0.1 NA

  C.标准状况下，22.4 L甲醇(CH3OH)中含有的氧原子数为1.0 NA

  D.4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2 NA个电子

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• 6设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）

  A.标准状况下，2.24L苯含有的分子数为0.1nA

  B.25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2nA

  C.1 L 0.1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目为0.2nA

  D.1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA

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• 7现有m molNO 2和n mol NO组成的混合气体，欲用a mol/L NaOH溶液使该混合气体全部转化成盐NaNO 3或NaNO 2进入溶液，需用该NaOH溶液的体积是

  A.m/a L

  B.2m/3a L

  C.2(m+n)/3a L

  D.(m+n)/a L

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• 8用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

  A.由2H和18O所组成的水11 g，所含的中子数为4NA

  B.1 mol CO2中含有的共价键的数目为2NA

  C.在0.1 mol·L－1K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA

  D.NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA

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• 9传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒 蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产500 g 0.945 mol·L － 1的优级醋(密度为1.050 g·mL － 1)，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为(　　)

  A.100 g　　　　　　

  B.200 g

  C.300 g

  D.400 g

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• 10有0.4 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO 2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75 g沉淀。这种铁的氧化物的化学式是（ ）

  A.FeO

  B.Fe2O3

  C.Fe3O4

  D.FeO和Fe2O3

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