相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别和同物质的量浓度同体积的氢氧化钾溶液反应生成钾盐，需要三种酸的体积比为　

试卷相关题目

• 1用N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是

  A.标准状况下，2.24LSO3含有的分子数等于0.1NA

  B.常温下，1.0L 1.0 mol·L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA

  C.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA

  D.0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2 NA

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• 20.4L 1mol/L的FeCl 3和1L 2mol/L的KCl中Cl -的物质的量浓度比为（  ）

  A.1:5

  B.3:2

  C.1:2

  D.1:2.5

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• 3设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

  A.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

  B.1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA

  C.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

  D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

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• 4取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H ＋的物质的量浓度是(　　)

  A.0.21mol/L

  B.0.42mol/L

  C.0.56mol/L

  D.0.26mol/L

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• 5设N A表示阿佛加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（   ） 

  A.1molFeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为NA

  B.常温常压下乙烯和丁烯混合气a克，其中C—H键的数目为

  C.0.5mol/L 1升Al(NO3)3溶液中，Al3+的数目为0.5NA

  D.标准状况下，22.4升庚烷中含碳原子数为7NA

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• 6已知98％的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol／L，则49％的硫酸溶液的物质的量浓度为（   ）

  A.9.2mol／L

  B.大于9.2mol／L

  C.小于9.2mol／L

  D.不能确定

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• 7下列说法正确的是    ( 　 )

  A.物质的量可理解为物质的质量

  B.物质的量就是物质的粒子数目

  C.物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量

  D.物质的量的单位——摩尔，只适用于分子、原子和离子

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• 8实验中需用2.0mol/L的Na 2CO 3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na 2CO 3固体的质量分别为

  A.950mL；201.4g

  B.1000mL；212.0g

  C.100mL；21.2g

  D.500mL；100.7g

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• 9设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(     )              ①常温常压下，17g甲基（— 14CH 3）所含的中子数为9N A ②常温常压22.4L NO气体的分子数小于N A ③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子 ④常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N A ⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为N A ⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N A 

  A.①②

  B.③④

  C.②④

  D.⑤⑥

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• 10相同质量的SO 2和SO 3它们之间的关系是

  A.所含硫原子的物质的量之比为1:1

  B.氧原子的物质的量之比为3:2

  C.氧元素的质量比为5:6

  D.硫元素的质量比为4:5

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