0.4L 1mol/L的FeCl 3和1L 2mol/L的KCl中Cl -的物质的量浓度比为（  ）

试卷相关题目

• 1设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

  A.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

  B.1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA

  C.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

  D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

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• 2取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H ＋的物质的量浓度是(　　)

  A.0.21mol/L

  B.0.42mol/L

  C.0.56mol/L

  D.0.26mol/L

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• 3设N A表示阿佛加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（   ） 

  A.1molFeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为NA

  B.常温常压下乙烯和丁烯混合气a克，其中C—H键的数目为

  C.0.5mol/L 1升Al(NO3)3溶液中，Al3+的数目为0.5NA

  D.标准状况下，22.4升庚烷中含碳原子数为7NA

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• 4下列叙述中，错误的是    ( 　 )

  A.在标准状况下，气体的摩尔体积约为22．4 L·rnol－1

  B.在标准状况下，0．3 mol H2与0．7 mol N2组成的混合气体的体积约为22．4L

  C.在非标准状况下，l mol CO的体积不可能约为22．4 L

  D.在同温同压下，不同气体分子问的距离几乎相等

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• 5向100mL 18.4mol·L -1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片，加热，经充分反应后，可得到SO 2气体物质的量

  A.等于0.92 mol　

  B.小于0.92 mol

  C.大于0.92 mol　

  D.等于1.84 mol

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• 6用N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是

  A.标准状况下，2.24LSO3含有的分子数等于0.1NA

  B.常温下，1.0L 1.0 mol·L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA

  C.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA

  D.0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2 NA

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• 7相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别和同物质的量浓度同体积的氢氧化钾溶液反应生成钾盐，需要三种酸的体积比为　

  A.1∶1∶1　　　　

  B.1∶2∶3

  C.3∶2∶1　　　　

  D.6∶3∶2

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• 8已知98％的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol／L，则49％的硫酸溶液的物质的量浓度为（   ）

  A.9.2mol／L

  B.大于9.2mol／L

  C.小于9.2mol／L

  D.不能确定

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• 9下列说法正确的是    ( 　 )

  A.物质的量可理解为物质的质量

  B.物质的量就是物质的粒子数目

  C.物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量

  D.物质的量的单位——摩尔，只适用于分子、原子和离子

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• 10实验中需用2.0mol/L的Na 2CO 3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na 2CO 3固体的质量分别为

  A.950mL；201.4g

  B.1000mL；212.0g

  C.100mL；21.2g

  D.500mL；100.7g

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