用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

试卷相关题目

• 1用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

  A.5．6g铁粉在2．24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0．3NA

  B.常温下，1 molO2和O3的混合气体中所含氧原子数为2．5NA

  C.CO和N2为等电子体，22．4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等

  D.13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0．2NA

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• 2关于阿伏加德罗常数（用N A表示）的下列叙述完全正确的是

  A.1mol羟基（—OH）与17gNH3所含电子数都为NA

  B.12.4g白磷（分子式为P4）中含有P－P共价键0.4 NA

  C.由铜锌硫酸原电池中，当Cu极生成2.24LH2，则电路通过电子一定为0.2NA

  D.将足量的铜屑加入到浓度均为2mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反应后，转移的电子数为0.45NA

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• 3下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是高

  A.0.1 mol·L-1NH3?H2O溶液中：c(NH4+)

  B.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)

  C.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c((HCO3-)+c(CO3-)+c(H2CO3)=" 0.1" mol·L-1

  D.浓度均为0.1 mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小顺序：CH3COONH4> NH4Cl > NH4HSO4

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• 4在无土栽培中,须配制一定量含50molNH 4Cl、16molKCl和24molK 2SO 4的营养液。若用KCl、NH 4Cl和(NH 4) 2SO 4三种固体来配制，三者的物质的量依次是（单位：mol）：

  A.2、64、24

  B.64、2、24

  C.32、50、12

  D.16、50、24

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• 5同温同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满 12C 18O和 14N 2两种气体，以下关于这两个容器中气体的说法正确的是

  A.质子数相等，质量不等

  B.分子数和质量分别不相等

  C.分子数、质量分别相等

  D.原子数、中子数和质子数分别相等

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• 6下列叙述正确的是 (N A为阿伏伽德罗常数) (     )

  A.标况下，22.4L苯的分子数为NA

  B.48 g O3气体含有NA个O3分子

  C.0.5 mol·L－1CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2＋

  D.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

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• 7把金属钠2．3g溶于水中，要使所得溶液中，钠离子与水分子个数之比为1:100，则所需要水的质量是（   ）

  A.181．8g

  B.180g

  C.181．6g

  D.220g

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• 8在20℃，1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设试管中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为         

  A.1∶1∶1

  B.3∶3∶2

  C.1∶2∶3

  D.1∶1∶2

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• 9在标准状况下，VL氨气溶于水配成1L密度为ρg/cm 3的氨水，该氨水的物质的量浓度为

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 1036.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（ ）

  A.所得溶液的物质的量浓度：c="1mol/L"

  B.所得溶液中含有NA个HCl分子

  C.36.5gHCl气体占有的体积为22.4L

  D.所得溶液的质量分数：ω=36.5c/（1000ρ）

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