N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是                                             （   ）

试卷相关题目

• 1将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量的稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2 L，则原混合物不可能的组成是（n代表物质的量）

  A.n(Fe)< n(S) 总质量等于44g

  B.n(Fe)< n(S) 总质量大于44g

  C.n(Fe) =" n(S)" 总质量等于44g

  D.n(Fe)> n(S) 总质量小于44g

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• 2下列叙述正确的是

  A.1 mol CO2的质量为44g/mol

  B.CO2的摩尔质量为44g

  C.CO2的摩尔等于CO2的相对分子质量

  D.NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同

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• 3在甲、乙、丙三个体积相等的密闭容器里进行CO 2 （g）+H 2（g）===H 2O（g）+CO（g）反应，温度相同，起始浓度不同。甲、乙、丙中各物质的量分别为：n（CO 2）=n（H 2）="a" mol;n（CO 2）="a" mol，n（H 2）="2a" mol ; n（CO 2） =n（H 2）=n（H 2O）=" a" mol，达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是 （  ）

  A.乙＞甲＞丙

  B.甲＞丙＞乙

  C.乙＞丙＞甲

  D.甲＞乙＞丙

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• 4表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是

  A.在18g中含有个氧原子

  B.标准状况下，22.4 L水中含有个水分子

  C.1 mol参加反应转移电子数一定为2

  D.含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为1 mol·

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• 5某溶液中仅含有Na ＋、Mg 2 ＋、SO 4 2 －、Cl －四种离子，其物质的量浓度比为Na ＋：Mg 2 ＋：Cl －=3：5：5，若Na ＋浓度为3mol/L，则SO 4 2 －的浓度为 （   ）

  A.2mol/L

  B.3mol/L

  C.4mol/L

  D.8mol/L

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• 6某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm 3，其中镁离子的质量分数为10%，120 mL该溶液中氯离子的物质的量等于  (　 )

  A.0.58 mol

  B.1.18 mol

  C.1.00 mol

  D.1.50mol

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• 7阿伏加德罗常数约为6.02×10 23mol － 1，下列叙述正确的是

  A.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023

  B.2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

  C.200 mL 5 mol·L-1Na2CO3溶液中，含6.02×1023个CO32—

  D.4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023

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• 81 mol  CH 2＝CH 2 先与 Cl 2 完全加成，再与 Cl 2 发生取代反应，最后生成六氯代烷。整个过程中，参加反应的 Cl 2 物质的量是

  A.1mol

  B.3mol

  C.4mol

  D.5mol

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• 9表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

  A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个

  B.常温下，在18中含有个氧原子

  C.31g白磷所含共价键数为6NA个

  D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g

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• 10Na、Al混合物0.2 mol溶于足量盐酸，产生H 2 3.136mL(S.T.P)，求Na、Al的物质的量之比

  A.1:2

  B.1:3

  C.1:1

  D.4:1

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