某溶液中仅含有Na +、Mg 2 +、SO 4 2 -、Cl -四种离子,其物质的量浓度比为Na +:Mg 2 +:Cl -=3:5:5,若Na +浓度为3mol/L,则SO 4 2 -的浓度为 ( )
发布时间:2021-08-25
A.2mol/L
B.3mol/L
C.4mol/L
D.8mol/L
试卷相关题目
- 1阿伏加德罗常数的值约为6.02×10 23mol - 1,下列叙述中不正确的是 ①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数约是0.6×6.02×10 23 ②电解精炼铜时转移了6.02×10 23个电子,阳极溶解32 g铜 ③7.8 g Na 2S和Na 2O 2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×10 23 ④2mol SO 2和1 mol O 2混合在V 2O 5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2×6.02×10 23 ⑤2.9g 2CaSO 4·H 2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×10 23 (2CaSO 4·H 2O式量为290) ⑥含0.2 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO 2的分子数为0.1 N A
A.①④⑥
B.①③④⑤⑥
C.②③⑤⑥
D.③④⑤⑥
开始考试点击查看答案 - 2下列说法正确的是
A.摩尔是物质的质量单位
B.氢气的摩尔质量是2g
C.1mol H3O+的质量是19g
D.摩尔质量与1mol该物质的质量相等
开始考试点击查看答案 - 3容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g),以B的物质的量浓度表示的反应速度υ 正、υ 逆与时间的关系图如所示,则图中阴影部分的面积可表示
A.A的物质的量浓度的减少
B.B的物质的量浓度的减少
C.C的物质的量的增加
D.B的物质的量减少
开始考试点击查看答案 - 4表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是
A.在18g中含有个氧原子
B.标准状况下,22.4 L水中含有个水分子
C.1 mol参加反应转移电子数一定为2
D.含个的溶解于1L水中,的物质的量浓度为1 mol·
开始考试点击查看答案 - 5在甲、乙、丙三个体积相等的密闭容器里进行CO 2 (g)+H 2(g)===H 2O(g)+CO(g)反应,温度相同,起始浓度不同。甲、乙、丙中各物质的量分别为:n(CO 2)=n(H 2)="a" mol;n(CO 2)="a" mol,n(H 2)="2a" mol ; n(CO 2) =n(H 2)=n(H 2O)=" a" mol,达到平衡时,CO的物质的量由大到小的顺序是 ( )
A.乙>甲>丙
B.甲>丙>乙
C.乙>丙>甲
D.甲>乙>丙
开始考试点击查看答案 - 6下列叙述正确的是
A.1 mol CO2的质量为44g/mol
B.CO2的摩尔质量为44g
C.CO2的摩尔等于CO2的相对分子质量
D.NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同
开始考试点击查看答案 - 7将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热,充分反应后冷却,再加入足量的稀硫酸,得到标准状况下的气体11.2 L,则原混合物不可能的组成是(n代表物质的量)
A.n(Fe)< n(S) 总质量等于44g
B.n(Fe)< n(S) 总质量大于44g
C.n(Fe) =" n(S)" 总质量等于44g
D.n(Fe)> n(S) 总质量小于44g
开始考试点击查看答案 - 8N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 ( )
A.80g硝酸铵中含有氮原子数为NA
B.1molC3H8分子中共价键总数为11NA
C.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
D.0.1molN5+离子中所含的电子数为3.4NA
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