甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为（    ）

试卷相关题目

• 1下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是(　　 )

  A.Al（OH）3

  B.NaAlO2

  C.AlCl3

  D.Al

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• 2下列除去杂质的方法不正确的是(　　)

  A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

  B.用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

  C.用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

  D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

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• 3将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量的该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是(　　)。

  A.3 mol·L-1HCl溶液

  B.4 mol·L-1HNO3溶液

  C.8 mol·L-1NaOH溶液

  D.18 mol·L-1H2SO4溶液

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• 4下列各表述与示意图图中一致的是 （  ）

  A.图②表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

  B.图①中使用的NaOH的浓度一定为2 mol/L

  C.图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋)∶n(Al3＋):n( NH4＋)＝2∶3∶2

  D.图③中曲线表示3H2(g)+N2(g)2NH3(g)反应过程能量变化，若使用催化剂，B点会升高

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• 5无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al 2O 3制备无水氯化铝的反应为：2Al 2O 3(s)＋6Cl 2(g) 4AlCl 3(g)＋3O 2(g)　ΔH>0 。下列分析错误的是(　　)

  A.增大反应体系的压强，反应速率可能加快

  B.加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量

  C.电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝

  D.将AlCl3·6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝

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• 6下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是（　　）。

  A.Cr2O3

  B.MnO2

  C.MgO

  D.V2O5

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• 7为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na 2O 2或K 2O 2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na 2O 2的叙述正确的是(　　)。

  A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

  B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等

  C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等

  D.Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

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• 8(原创题)某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl 3溶液中含有的Mg 2 ＋、K ＋杂质离子并尽可能减少AlCl 3的损失。 下列说法正确的是(　　)

  A.NaOH溶液可以用氨水来代替

  B.溶液a只含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－

  C.溶液b中只含有NaCl

  D.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH

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• 9用铝热法还原下列化合物,制得金属各1 mol时,消耗铝最少的是(　　)。

  A.MnO2

  B.WO3

  C.Co3O4

  D.CrO3

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• 10物质的量为0.20 mol的镁条在只含有CO 2和O 2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为(　　 )

  A.6.4g

  B.8.0g

  C.8.4g

  D.9.2g

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