无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al 2O 3制备无水氯化铝的反应为：2Al 2O 3(s)＋6Cl 2(g) 4AlCl 3(g)＋3O 2(g)　ΔH>0 。下列分析错误的是(　　)

试卷相关题目

• 1将镁和铝的混合物a g投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a g固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为(  )

  A.40%

  B.47%

  C.53%

  D.60%

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• 2A—E是中学常见的5种化合物，

  A.B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。 则下列说法正确的是（） A.X与A反应的化学方程式是： Al 2O 3+ 2Fe Fe 2O 3+ 2Al

  B.向D溶液中滴加KSCN溶液，产生血红色沉淀

  C.单质Y在一定条件下能与水发生置换反应

  D.由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物

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• 3足量的下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（  ）

  A.氢氧化钠溶液

  B.稀硫酸

  C.盐酸

  D.稀硝酸

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• 4下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是(　　 )

  A.Al是地壳中含量最多的元素

  B.Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性

  C.与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性

  D.Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落

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• 5把4.6 g钠放入100 mL 0.1 mol/L AlCl 3溶液中，待其充分反应后（水蒸发不计），下列叙述中错误的是（  ）

  A.Cl-浓度不变

  B.溶液仍有浑浊

  C.溶液中几乎不存在Al3+

  D.溶液中存在最多的离子是Na+

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• 6下列各表述与示意图图中一致的是 （  ）

  A.图②表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

  B.图①中使用的NaOH的浓度一定为2 mol/L

  C.图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋)∶n(Al3＋):n( NH4＋)＝2∶3∶2

  D.图③中曲线表示3H2(g)+N2(g)2NH3(g)反应过程能量变化，若使用催化剂，B点会升高

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• 7将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量的该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是(　　)。

  A.3 mol·L-1HCl溶液

  B.4 mol·L-1HNO3溶液

  C.8 mol·L-1NaOH溶液

  D.18 mol·L-1H2SO4溶液

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• 8下列除去杂质的方法不正确的是(　　)

  A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

  B.用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

  C.用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

  D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

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• 9下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是(　　 )

  A.Al（OH）3

  B.NaAlO2

  C.AlCl3

  D.Al

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• 10甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为（    ）

  A.5.4g

  B.3.6g

  C.2.7g

  D.1.6g

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