物理：气体实验定律

分压定律

　　1810年道尔顿发现，混合气体的总压等于把各组分气体对浓度置于同一容器里所产生的压力之和。这个规律称为道尔顿分压定律。其实，道尔顿分压定律只对理想气体才成立，对于实际气体，由于分子间作用力的存在，道尔顿定律将出现偏差。因此，能满足道尔顿分压定律的气体混合物称为理想气体的理想混合物。

　　国家测量局颁布的GB102.8—82采纳IUPAC的推荐，规定混合气体中的气体B的分压pB的定义为

　　pB=xBp

　　式中xB为气体B的摩尔分数，p为混合气体在同温度下的总压。于是我们又可以得到：

　　p=p1 +p2 +p3 +p4 +……+pj +pB =∑pj =∑xjp

　　上式表明，混合气体的总压等于同温度下其组分气体的分压之和，此式可用于任何混合气体。

　　对于理想气体，将p总V=n总RT

　　可见分压pB是理想气体B单独占有混合气体的体积V时显示的压力。

气体的压强

　　气体作用在器壁单位面积上的压力。数值上等于单位时间内器壁单位面积上受到气体分子的总冲量。

　　①产生原因：大量气体分子无规则运动碰撞器壁，形成对器壁各处均匀的持续的压力。

　　②决定因素：一定气体的压强大小，微观上决定于分子的运动速率和分子密度;宏观上决定于气体的温度和体积。