2017江苏省泰州市中考化学真题及答案

2017 江苏省泰州市中考化学真题及答案 一、选择题，每小题只有一个选项符合题意．每小题 1 分，共 10 分． 1．（1 分）下列实验物质化学性质的是（ A．导热性 B．可燃性 C．挥发性 ） D．延展性 2．（1 分）下列日常生活中的变化，属于物理变化的是（ ） A．菜刀生锈 B．面包发霉 C．粮食酿酒 D．电灯发光 3．（1 分）下列化学用语书写正确的是（ A．镁元素 MG B．氧离子 O﹣22 ） C．水银 Hg D．2 个氮原子 N2 4．（1 分）科学家最近研发出用铝稼合金制备氧气的新门艺．稼原子的质子数为 31，相 对原子质量为 70．则稼原子的核外电子数为（ A．31 B．39 C．70 ） D．101 5．（1 分）下列实验操作不符合规范要求的是（ ） A． 加粉末药品 B． 读液体体积 C． 测定溶液 pH D． 稀释浓硫酸 6．（1 分）下列物质属于不可回收垃圾的是（ A．旧报纸 B．废铁屑 C．口香糖 D．空矿泉水瓶 7．（1 分）下列物质属于复合肥的是（ A．KNO3 ） B．CO（NH2）2 C．K2CO3 ） D．Ca3（PO4）2 8．（1 分）儿童体内缺少钙元素，易患的疾病是（ ） A．侏儒症 B．贫血症 C．甲状腺疾病 D．佝偻病 9．（1 分）下列有关微粒的叙述错误的是（ ） A．金刚石由碳原子构成 B．水蒸发，分子间隙增大 C．氯化钠晶体有分子构成 D．化学反应前后，原子个数一定不变 10．（1 分）下列说法错误的是（ ） A．硝酸铵溶于水，溶液温度升高 B．灼烧羊毛线，闻到一股烧焦羽毛的气味 C．用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化在日常生活中的应用 D．工业上分离液态空气获得氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同 二、选择题，每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括两个选项，只选一个且 正确的得 1 分，错选得 0 分．每小题 2 分，共 10 分． 11．（2 分）抗癌新药紫衫醇的化学式为 C47H51NO4，下列说法正确的是（ ） A．紫衫醇属于有机高分子化合物 B．紫衫醇由 C、H、O、N 四种元素组成 C．紫衫醇中氮、氧元素的质量比为 1：14 D．紫衫醇中碳元素的质量分数最大 12．（2 分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ） A．30℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为 40% B．20℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等 C．将等质量的甲、乙固体，分别配成 30℃的饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙 D．将 20℃时甲、乙的饱和溶液升温到 30℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等 13．（2 分）下列有关叙述正确的是（ ） A．溶液的基本特征是均一性，稳定性 B．用嘴吹灭蜡烛，其灭火原理是降低蜡烛的着火点 C．红磷燃烧产生大量的白雾，生成五氧化二磷固体 D．工业炼铁的原理：利用还原剂（CO）将铁从其化合物中置换出来 14．（2 分）下列除去杂质（少量）的方法中正确的是（ 选项 A B C D A．A 物质 CaCO3 固体 O2 气体 Cu（NO3）2 杂质 ） 除杂方法 加足量稀盐酸，过滤 通过浓硫酸洗气、收集 加过量 Fe 粉，过滤 CaO H2 O AgNO 溶液 3 NaCl 固体 KNO3 配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥 B．B C．C D．D 15．（2 分）“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使 黄铁矿（主要成分 FeS2）氧化成 硫酸铁和硫酸，并能为 CO2 和 H2O 合成有机物提供能量．流程如图，下列说法错误的是（ ） A．反应①化学方程式：4FeS2+15O2+2X=2Fe2（SO4）3+2H2SO4，X 为 H2O2 B．整个流程提高了能量的利用率 C．图中有机物一定不含氧元素 D．氧化铁硫杆菌在反应①中起催化作用 三、非选择题 16．（8 分）人类的生存与发展离不开化学． （1）2017 年 5 月，我国首架大型客机 C919 首飞，飞机材料中使用了大量的铝镁合金， 它属于 材料，铝制品具有“自我保护”能力，原因是 ． （2）2017 年 5 月，我国载南海进行了天然气水合物（可燃冰）试开采，天然气的主要成 分为 （填化学式），其完全燃烧的化学方程式为 （3）活性炭净化水，是利用了它的 ． 性，生活中硬水软化的常用方法是 ． （4）硫酸型酸雨的形成与大气污染物中的 气体有关，吸收该气体常用 溶液． 17．（9 分）完成下列实验． （1）现提供下列装置： ① 写出上图中 B 装置甲仪器的名称 ． ② 实验室用 A 装置进行高锰酸钾制氧气的实验，化学方程式为 气体由导管 ，用 D 装置收集氧气， 进入（填“a”或“b””） ③ 实验室用锌粒和稀盐酸制氢气，用 C 装置代替 B 装置的优点是 是否含有氯化氢气体，可将气体通过盛有 ：若要检验氧气中 溶液的 D 装置（填“ AgNO3”或“饱和 NaHCO3 溶液”） （2）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯． ① 实验主要步骤：称量与 是 、过滤、蒸发；实验中多次使用玻璃棒．过滤时它的作用 ；蒸发时，待蒸发皿中出现 时停止加热．利用余热将滤液蒸干． ② 下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是 a．蒸发是液滴溅出 （填序号） b”．过滤时，滤纸破损 c．粗盐中加入过量的水 d．过滤后，滤纸上的泥沙未同水冲洗． 18．（7 分）A～H 为初中化学常见物质．其中 A、E 为氧化物且 E 为常见的液体，B、D 为碱，H、G 为单质，C 为石灰石的主要成分，F 为胃酸的主要成分；反应①为光合作用． 它们之间的相互关系如图所示．其中“→”表示转化关系，“﹣2”表示相互之间能发生反应（部 分反应物、生成物以及反应条件省略）． 请回答下列问题： （1）C 的化学式为 ；E 的化学式为 （2）B 物质的一种用途为 ． ；反应③的基本反应类型为 （3）写出下列反应的化学方程式：① ；② ；③ ． ． 19．（8 分）某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识．请你一起研究学习，并 回答有关问题． 研究主题：水溶液中复分解反应的实质 相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大．电导率传感器用于 测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小．相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓 度越大． （1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀 Ba（OH）2 溶液中滴加 2﹣23 滴无 色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线 所示． ① 写出 Ba（OH）2 与 H2SO4 反应的化学方程式 ② 甲曲线 M 点时混合液体呈 ． 色； ③ 通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是 （填序号）． A．M 点前曲线下滑的过程中，H+和 OH﹣2结合成 H2O，Ba2+和 SO42﹣2结合成 BaSO4 B．M 点时离子浓度几乎为零 C．M 点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中 H+在逐渐增大 （2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀 Ba（OH）2 溶液中滴加 2﹣23 滴无色酚酞 试液，插入电导率传感器，然后滴加稀 Na2SO4 溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲 线所示． ① 通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是 （填序号）． A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色 B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子 C．整个实验过程中，溶液中 Na+数目一直增大 ②N 点时，溶液中含有的离子是 （填离子符号）． ③ 通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合 生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 （填“增大”或“减小”）． （3）拓展：①请根据示例仿写离子方程式．