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2014 年河南中考化学真题及答案
注意事项:
1.本试卷共 4 页,四个大题,满分 50 分,考试时间 50 分钟。请用蓝、黑色水笔或
圆珠笔直接答在试卷上。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
题号
一
二
三
四
总分
分数
相对原子质量 H:1 C:12 O:16 Na:23 A1:27 S:32 C1:35.5 Ca:40 Cu:64
Ag:108
一、选择题(本题包括 12 个小题,每小题 1 分,共 12 分)
下列各题,每题只有一个选项符合题意,请将正确选项的标号填入题后括号内。
1.下列变化过程中,一定发生了化学变化的是 【 】
A.蒸馏 B.升华 C.爆炸 D.燃烧
2.下列物质排放到空气中,不会造成大气污染的是 【 】
A.SO2 B.O2 C.CO D.NO2
3.发明了“联合制碱法”的科学家是 【 】
A.侯德榜
B.拉瓦锡
C.门捷列夫
D.张青莲
4.河南名吃胡辣汤营养美味,下列用到的食材中富含蛋白质的是 【 】
A.小麦粉 B.大葱 C.牛肉 D.红薯粉条
5.下列各组物质中,都由分子构成的一组是 【 】
A.金和金刚石 B.水和氨气 C.汞和氯化钠 D.干冰和硫酸铜
6.右图是高温下某反应的微观过程。下列说法中正确的是 【 】
A.该反应属于复分解反应
B.该反应中元素的化合价没有变化
C.图中的两种化合物都属于氧化物
D.该反应所得生成物的质量比为
1:1
7.下列有关化学实验的说法中不正确的是 【 】
A.用高锰酸钾制 02 时,反应试管的管口应略向下倾斜
B.做铁在 02 中燃烧实验时,集气瓶应先放少量水或细沙
C.配制稀硫酸时,可在盛浓硫酸的烧杯中慢慢倒人蒸馏水
D.用金属和酸制 H2 时,可采用与制 C02 相同的发生装置
8.分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是 【 】
A.有机物:甲烷、乙醇、乙酸 B.复合肥料:尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵
C.混合物:煤、石油、冰水共存物 D.合成材料:合金、合成橡胶、合成纤维
9.右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中不正确的是 【 】
A.t1℃时,甲和乙的溶解度相等
B.t1℃时,30 g 乙加到 100 g 水中形成饱和溶液
C.t2℃时,各 100 g 饱和溶液降温至 tl℃析出固体甲多于
乙
D.t2℃时,75 g 甲的饱和溶液中加 100 g 水得到 20%的
溶液
10.下列各组物质中,能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是 【 】
A.铝和硫酸铜溶液
B.硫酸和烧碱溶液
C.氧化铁固体和盐酸 D.碳酸钾溶液和硝酸钠溶液
11.下列事实的结论或解释中不正确的是 【 】
A.水烧开后易把壶盖冲起——说明温度升高分子会变大
B.公园的桂花开放时满园飘香——说明分子在不断运动
C.酸碱中和反应都能生成水——实质是 H+与 OH-- 结合生成了 H2O
D.铝制品有抗腐蚀性能——实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用
12.在一定质量的某 NaCl 溶液中加入足量的 AgNO3 溶液,所得 AgCl 沉淀质量等于
原 NaCl 溶液质量的 1/4。则原 NaCl 溶液中溶质的质量分数约为 【 】
A.40% B.30% C.20% D.10%
二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分)
13.元素周期表是学习化学的重要工具,右图是表中的一
格,
其中 A 表示_____________________________;
B 表示_________________________________
14.空气的成分中体积分数最大的是____;人体中含量最高的金属元素是____;形成化
合物种类最多的元素是_____________________。
15.食盐水中含有杂质 CaCI:和 Na2SO4,依次加入过量 BaCl2 和 Na2C03 溶液后过
滤,
滤液中溶质为____________;过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________________。
向食盐水中通 NH3 和 CO2 可制得小苏打和一种氮肥,该氮肥的化学式为_______________
_。
(提示:BaSO4、BaCO3 难溶于水)
16. 一定条件下,4.8 g CH4 与 16.0 g O2 恰好完全反应,生成 10.8 g H2O、4.4
g CO2 和物质 X。则 X 的质量为_____________g;该反应方程式中 O2 与 X 化学计量数之
比为____________。
17.在充满 CO2 的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 溶液后封口,易拉罐立即变瘪,原因
是_______________________________________;一会儿易拉罐又鼓起,因 Al 与 NaOH
溶液反应生成 H2 和 NaAlO2,该化学方程式为_____________________________________
___。
18.A、B、C、D 均含有同一种元素,它们的转化关系如右图(部分物质和反应条件已
略去)。
(1)若 A 是紫红色金属,D 为难溶性碱。则 D 的化学式为____,由 C 转
化为 A 的化学方程式为___________________________________。
(2)若 A 属于氧化物,其相对分子质量为 56,A 与水化合得 B,C 是白
色
难溶固体。则 B 的一种用途是________________________________________,由 D 转化为
C 的化学方程式为_________________________________________________。
三、简答题(本题包括 4 个小题,共 12 分)
19.(2 分)能源是人类生存和发展的基础。
(1)可燃物燃烧除需氧气外,还需满足什么条件?
(2)氢能源已被广泛关注。氢气作燃料的优点是什么?(答出一条即可)
20.(3 分)用化学方程式表示下列反应原理。
(1)用电解水的方法制取氢气。
(2)用磁铁矿石(含 Fe3 O4)炼铁。
(3)实验室制取氧气。(写出一个即可)
21.(3 分)生产、生活中常需配制溶液。
(1)配制一瓶右图所示溶液需氯化钠___________g。
(2)配制一定质量分数的氯化钠溶液时,下列哪些
操作会导致溶液的质量分数偏小?请说明偏小的原因。
①用量筒量取水时仰视读数;②往烧杯中加水时有水溅
出;③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液;④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少
量溅出。
22.(4 分)NaOH 是化学实验中常用的试剂。
(1)将某 NaOH 溶液逐滴滴人一定量的某盐酸中,右
边图像合理的是________(填“甲”或“乙”)。
(2)向长期敞口放置的 NaOH 溶液中滴加盐酸时,
意外发现有气泡产生,请解释其原因。
(3)向足量某 NaOH 溶液中通入 CO2,反应后溶液中的溶质可能只有 Na2CO3,也可
能还有 NaOH,请设计实验检验溶质的成分,简要写出实验步骤、现象和结论。
(提示:Na2CO3 溶液呈碱性)
四、综合应用题.(共 10 分)
23.化学实验是进行科学探究的重要方式。
(1)下列实验仪器中不能用于加热的是____(填字母代号)。
a.烧杯 b.量筒 c.试管 d.蒸发皿
(2)某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。
①A 中反应的化学方程式为___________________________________________________。
② 若将 A、B 连接,A 中产生的气体并不能使 B 中的溶液变浑浊,这是为什么?
③ 若要制取一瓶较为纯净、干燥的 CO2,所选用装置的导管接口从左到右的正确连接
顺序为:a 接________、_________接________、________接________。
(3)为探究工业废水的综合利用,某化学小组在实验室中完成了以下实验。
①X 为____;乙与硝酸钡反应的化学方程式为_____________________________________。
② 操作 I 和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器。该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么?中都要用到一种玻璃仪器。该仪器在操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器。该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么?中的作用是什么?
(4)某工厂变废为宝,探究用废硫酸等来制取所需产品。现有废硫酸 4.9 t(H2SO4 的
质量分数为 20%),与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁,同时将生成的全部氢气通入足
量
氧化铜中并加热(H2+CuO == Cu +H2O),请计算理论上最多可生产铜的质量。
参考答案
注意事项:
1.答出其他合理答案,请参照评分标准给分。
2.没有特别要求写化学式的,写化学式或名称均得分。
一、选择题(每小题 1 分,共 12 分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
B
A
C
B
C
C
A
D
B
A
D
二、填空题(每空 1 分,共 16 分)
13.元素符号 相对原子质量
14.氮气(或 N2) 钙(或 Ca) 碳(或 C)
15. NaCl、Na2CO3 漏斗 NH 4 Cl
16. 5.6 5:2
17. C02 气体能与 NaOH 溶液反应而被吸收,使罐内气压减小
2A1+2NaOH +2H2O == 2NaAlIO2 + 3H2 ↑
18. (l)Cu(OH)2
CuSO4 + Fe == Cu + FeSO4(或 CuCl2 + Zn == Cu + ZnCl2 等)
(2)改良酸性土壤(或作建筑材料等)
CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaCI [或 CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ +
H2O 等]
三、简答题 (共 12 分)
19.(1)温度达到可燃物的着火点。 (1 分)
(2)燃烧产物是水,不污染环境。(或燃烧热值高等。) (1 分)
通电
20. (1)2H2O ===== 2H2↑ + O2↑ (1 分)
高温
(2) Fe3O4 + 4CO ===== 3Fe + 4CO2(1 分)
MnO2
△
(3)2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2+O2↑ ( 或 2H2O2 ====== 2H2O +
O2↑等)(1 分)
21. (1)0.9(1 分)
(2)① 和③。操作①使溶剂的质量偏大;操作③使溶质的质量偏小。(2 分)
22.(1)乙(1 分)
(2)NaOH 变质生成了 Na2CO3,盐酸与 Na2 CO3 反应生成了 CO2。(1 分)
(3)取反应后的溶液,加入足量 CaCl2 溶液(或 BaCl2 溶液等),静置,取上层清液
滴加酚酞溶液。若溶液变成红色,则溶质为 Na2CO3 和 NaOH;若溶液没有变成红色,
则溶质只有 Na2 CO3。(2 分)
四、综合应用题 (共 10 分)
23. (1) b
(1 分)
(2)①CaCO3 +2HCl == CaCl2 + CO2↑ + H2O
(1 分)
② 浓盐酸易挥发,使 CO2 中混有 HC1,不能生成 CaCO3 沉淀。
(1 分)
③g f e d h
(1 分)
△
(3)① 锌 ( 或 Zn ) ( 1 分 )
ZnSO4 + Ba(NO3)2 === BaSO4↓ +
Zn(NO3)2(1 分)
② 蒸发时用玻璃棒不断搅拌,防止因局部温度过高造成液滴飞溅。 (1 分)
(4)解:设理论上最多可生产铜的质量为 x。
△
因为:Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 和 H2 + CuO===Cu + H2O
可得关系式:H2SO4 ~ H2 ~ Cu
(1 分)
98
64
4.9 t × 20%
x
98 4.9t 20%
64
x
4.9t 20% 64
x
0.64t
98
答:理论上最多可生产铜的质量为 0.64 t 。
(1 分)
(1 分)
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