2018年贵州省遵义市中考化学试题及答案

2018 年贵州省遵义市中考化学试题及答案 一、选择题（本大题包括 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分．每小题只有一个正确答案） 1．（2 分）下列燃料最清洁的是（ A．化石燃料 ） B．一氧化碳 C．氢气 2．（2 分）下列图标表示物品回收标志的是（ D．酒精 ） A． B． C． D． 3．（2 分）生活中处处有化学。下列说法不正确的是（ ） A．羊毛属于有机合成材料 B．食用水果和蔬菜能补充维生素 C．适量的补充碘元素能预防甲状腺疾病 D．NH4HCO3 是一种能促进农作物生长的氮肥 4．（2 分）下列关于物质的用途，错误的是（ ） A．金属铜常用于制导线 B．生石灰可作食品干燥剂 C．熟石灰可用于改良酸性土壤 D．甲醛可用于食品防腐 5．（2 分）我国早在西汉时期，在《淮南万毕术》一书中就写到“曾青得铁则化为铜”，这是湿法冶金 的先驱。反应原理为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，下列说法正确的是（ ） A．该反应无明显现象 B．该反应能证明铜的金属活动性比铁强 C．该反应属于置换反应 D．该反应前后溶液质量增大 6．（2 分）红豆杉被认为是一种抗癌植物，因从红豆杉中提炼出来的紫杉醇（C47H51NO14）对癌症 疗效突出。紫杉醇是一种白色晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂。下列说法正确的是（ A．紫杉醇是一种氧化物 B．紫杉醇的相对分子质量为 853 C．直接用水溶解就可从红豆杉中提取紫杉醇 ） D．紫杉醇中碳、氢、氮、氧元素的质量比为 47：51：1：14 7．（2 分）下列关于燃烧的说法正确的是（ ） A．燃烧是对人类只有利而无害的化学反应 B．人类获取能量的方式只有通过燃料的燃烧 C．物质只要与氧气接触且温度足够高就可以燃烧 Mg3N2，说明燃烧不一定需要氧气 D．已知：3Mg+N2 8．（2 分）某火力发电厂用石灰石吸收废气中的 SO2，部分流程如图。下列说法错误的是（ A．该流程能减少酸雨的形成 B．饱和食盐水中的 NaCl 没有参与反应 C．用 CO2 制取 NaHCO3，符合低碳理念 D．用 CaSO4 和煤灰制水泥，实现废物再利用 9．（2 分）下列实验操作或方法能达到实验目的是（ 选项 ） 实验目的 操作及方法 检验 NaOH 溶液中有 Na2CO3 取样，滴加足量氯化钡溶液， A 观察现象 鉴别氮气和二氧化碳气体 B 用燃着的木条分别插入集气瓶 中，观察现象 除去二氧化碳中水蒸气 C 将气体通入装有生石灰的干燥 管 分离 CaCO3 和 CaCl2 固体的 向混合物中滴加足量稀盐酸、 D 混合物 A．A B．B C．C 过滤 D．D 10．（2 分）物质是变化的，下列物质在一定条件下不能实现一步转化的是（ A．Mg→MgO→MgCl2 B．Fe2O3→Fe→FeCl2 C．CaCO3→Ca（OH）2→CaSO4 D．S→SO2→SO3 二、非选择题（本大题包括 7 个小题，每空 1 分，共 40 分) 11．（6 分）钙元素是人体必需的元素。请根据图回答问题： ） ） （1）钙原子最外层电子数是 （2）钙元素的相对原子质量为 ； ； （3）A、B、C、D 表示的微粒中属于同一种元素的是 （填字母序号）； （4）在 B、C、D 中与 A 具有相似化学性质的微粒是 （填字母序号）； （5）氢化钙（CaH2）是一种制取氢气的原料，在氢化钙中氢元素的化合价是 应生成氢气和一种碱，该反应的化学方程式为 ；氢化钙与水反 。 12 ． （ 5 分 ） 如 图 是 某 密 闭 容 器 中 物 质 变 化 过 程 的 微 观 示 意 图 。 （1）变化 I 属于 变化（选填“物理”“化学”）；该变化中的“一定条件”可能是 （2）①从有新物质生成的角度证明变化Ⅱ是化学变化的方法是是化学变化的方法是 ② 变化Ⅱ是化学变化的方法是的化学反应方程式为 ； （填一种）； ；该化学反应前后没有发生改变的微粒是 （填微粒的名称 或符号）。 13．（6 分）水是人类生活和生产中非常重要的物质。 （1）自然界中的水通常含有一些杂质，除去水中的难溶性杂质常采用的操作是 ； （2）水是一种常见的溶剂。现需要配制 500g 溶质质量分数为 15%的食盐溶液用于农业选种，操作 过程如图 1。 ① 计算得出需要食盐的质量是 ② 称量操作的先后顺序是 g； ； A．在天平的左盘放入所需的食盐 B．在天平的右盘放入所需的砝码 （3）要比较 NaCl 和 KNO3 在水中的溶解性强弱，测定的数据可以是：相同温度下，等质量的溶质 完全溶解达到饱和时所需水的质量；或 ； （4）图 2 是氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度曲线，在 20℃时，饱和 NaCl 溶液的溶质质量分数为 （结果保留到 0.1%）；KNO3 中混有少量的 NaCl，最好采用 方法来提纯 KNO3。 14．（6 分）氧气是人类无法离开的物质，在不同的生活、生产环境中对氧气浓度的要求不同，人类 常采用不同的方法制取氧气。 （1）工业上一般采用甲路径分离净化后的液态空气制取氧气。在生产中应控制温度的范围是 ； （已知在 1.0l×105Pa 时，O2 的沸点为﹣183℃，N2 的沸点为﹣196℃） （2）实验室常通过丙、丁、戊三种路径来制取氧气； ① 写出装置 C 中 a 仪器的名称 ； ② 若用路径戊，应选择的发生装置是 ③ 若用路径丁，发生反应的化学方程式是 ④ 在这三种路径中消耗能源最少的是 ； ； （填序号）； （3）在上述五个路径中最适合潜水艇中获得氧气的是 （填序号）。 15．（4 分）通过调控影响化学反应的因素可以更好地利用化学反应为人类造福。 （ 1 ） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ， Zn+2H2SO4 （ 浓 ） =ZnSO4+2H2O+SO2↑ ； 反 应 物 相 同 ， 不同，产物有差异； （2）4Na+O2=2Na2O，2Na+O2 Na2O2；反应物相同， （3）工业生产中常将固体原料粉碎，是通过改变 不同，产物不同； ，加快了化学反应的速率并提高原料利用率； （4）在实验室欲制取较纯净的 H2，药品只有锌粒和浓硫酸，应将药品进行处理后再使用，其处理的 办法是 。 16．（6 分）盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。 （1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是 （选填“实验一”、“实验二”），此实验中观察到的现象是 ； （2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为 ；如图是装有稀硫 酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“ ”代表的离子是 （填离子符号）； （3）实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反 应为 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，则 X 的化学式为 ； （4）实验室利用氢气还原氧化铜后，试管内壁上常附着一些铜，清洗方法是 。 17．（7 分）通过化学变化可以制备物质。 （1）某兴趣小组欲用 200g 4%的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳制备碳酸钠，反应的化学方程式是 ；若要将提供的氢氧化钠全部转化为碳酸钠，请列出计算需二氧化碳质量（x）的比例式 ； （2）在实验中，该小组同学发现，要定量控制通入氢氧化钠溶液中二氧化碳气体的质量，难以操作 。 请分析若通入二氧化碳气体的量不足时会导致产物中混有的杂质是 ； （3）查阅资料： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3； NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O； 该小组同学将制备方案改进如下： 步骤 实验操作 实验目的 一 将 200g 4%的 NaOH 溶液 / 分为两等份 二 ① 将其中一份溶液中的 NaOH 全部转化为 NaHCO3 三 将步骤二所得溶液小心煮沸 1 ②