2019年广东省广州市中考化学真题及答案

. 2019 年广东省广州市中考化学真题及答案 相对原子质量： H1 C 12 O16 Na23 Ca40 S32 C135.5 Fe56 Co59 第一部分 选择题(共 40 分) 一、单项选择题(本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分) 1.做好垃圾分类，为绿色发展做贡献。下列可回收垃圾主要成分为有机合成材料的是 A. 旧报纸 B. 塑料瓶 C. 铝制易拉罐 D. 玻璃瓶 2.“食在广州”， 下列广州美食中富含蛋白质的是 A. 增城迟菜心 B. 从化荔枝 C. 沙湾姜撞奶 D. 沙河粉 3.空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是 A. 作为燃料电池燃料的 H2 B. 手于生产氮肥的 N2 C. 用于医疗急救的 O2 D. 用于飞艇的 He 4.下列过程中，发生了化学变化的是 A. 干冰变成 CO2 气体 B. 从含 SiO2 的沙子中提炼高纯 Si C. 海水晒盐 D. 从潮湿空气中分离出水 5.下列实验操 正确的是 将蒸发皿直接加热 A. B. 用燃着的酒精灯点燃酒精灯 D. C. 6.如图为某反应的微观示意图，“ ”、“ 反应前 反应后 . . . 取液后的胶头滴管平放在桌面上 将混合液倒入过滤器过滤 ”各表示一种原子，下列说法不正确的是 Cu 64 . A. 反应物是两种单质 B. 反应物有剩余 C. 该反应为化合反应 D. 该反应生成了多种产物 7.下列物质的使用能够达到目的的是 A. 用明矾对水进行杀菌消毒 B. 用碱液清洗水垢 C. 用生石灰和水作为“自热米饭”的热源 D. 用活性炭将硬水软化 8.超氧化钾(KOKO2)常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气： 2KO2+2H2O===2KOH+X+O2↑，关于此反应的说法不正确的是 A. X 的化学式为 H2O2 B. 反应前后元素种类发生变化 C. 反应前后氧元素化合价发生变化 D. 反应前后物质状态发生变化 9.下列物质的性质与用途均正确并相对应的是 性质 用途 A 铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜 铝合金用于制作卫生间的置物架 B 钨的导电性好 钨用于制作灯泡里的灯丝 C CO2 水溶液显酸性 CO2 用作大棚蔬菜的气体肥料 D 氢氧化钠能够与酸反应 氢氧化钠用于改良酸性土壤 10.下列关于氯化钠的认识，正确的是 A. 组成:含有钠和氯两种单质 B. 性质:与盐酸类似，能与碳酸盐反应 C. 用途:可用于生产金属钠 D. 生产:常用钠与氯气通过化合反应获得 11.中国古代诗句中蕴含有很多化学原理，下列诗句的解释不正确的是 诗句 解释 A 吴山开，越溪涸，三金合冶成宝锷 “宝锷”的成分为合金 B 遥知不是雪，为有暗香来 分子在不停地运动 C 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 金的密度比沙大 D 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 煅烧生石灰得到熟石灰 12.燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是 A. 石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源 B. 炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭 C. “钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点 . . . . D. 燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口 13.25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是 编号 ① ② ③ ④ 水的质量/gg 50 50 50 50 加入固体质量/gg 5 10 15 20 现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剩余少量固体 剩余较多固体 A. 实验①所得溶液质量分数为 10% C. 实验③④所得溶液质量分数相同 B. 实验说明 25℃时该物质的溶解度是 20g D. 实验④所得溶液中含溶质 20g 14.从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯(KOC19H38O2)，下 列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是 A. C、H、O 三种元素的质量比为 19:38:2 B. 相对分子质量为(KO12×19+1×38+16×2) 16 个数比为 12:1:16 C. C、H、O 三种原子 的 D. 氧元素的质量分数为 12  1  16 ×100% 15.煤和燃油的燃烧是造成空气污染的重婴原因，下列排放物能形成酸雨的是 A. SO2、NO2 B. CO、CO2 C. 烟尘 D. 未充分燃烧的汽油 16.下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是 A. 向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液 B. 向和硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液 C. 将硫酸铵与熟石灰混合研磨 D. 向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液 17.某微粒 M 的结构示意图如下，关于该微粒的说法正确的是 A. M 的原子易失电子 C. M 为金属元素 B. x 只能为 7 D. x 为 8 时，M 为阴离子 18.下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是 A. P2O5 B. 面粉 C. 镁粉 D. CH4 19.除去下列物质中混有的少量杂质(KO括号内为杂质)，所用方法正确的是： A. Zn 粉(KOFe)：用 ZnCl2 溶液浸泡，过滤 B. 碳粉(KOMnO2)：滴入 H2O2 溶液，过滤 C. NaCl 溶液(KONa2SO4)：加入适量 MgCl2 溶液过滤 20.下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是 . . . D. CO2 (KOH2O)：通过盛有浓硫酸的洗气瓶 . 实验操作 A B C D 现象 把硫在空气中点燃，再伸 进充满氧气的集气瓶里 硫在空气中燃烧发出淡蓝 色火焰，在氧气中燃烧发 出蓝紫色火焰 在电解器的玻璃管中加满 水，接通直流电源 两极玻璃管中有气体生 成，体积比是 1:2 高温条件下，将 CO 通入 Fe2O3 粉末 将带火星的木条置于一瓶 盛有氧气的集气瓶口上方 黑色粉末变为红色 木条不复燃 结论 硫在空气中燃烧生成 SO2, 在氧气中燃烧生成 SO3 水是化合物，可分解 可利用 CO 的还原性来炼 铁 O2 能支持燃烧 第二部分 非选择题 (共 60 分) 二、(本题包括 5 小题，共 30 分) 21.地球大气中存在氧气(KOO2) 和臭氧(KOO3)两种含氧元素的单质，其中臭氧氧主要存在于 15000-30000 米 的 高空，能减弱高能量紫外线对地球表面的辐射。 (KO1) O3 表示一个_____________ (KO填“原子”、“分子”或“离子”) 2O3 (KO2)高空中可发生转化: 紫外线 3O 2 ， 该变化属于_______ (KO填“物理”或“化学”)变化。 (KO3)镁在氧气中燃烧的化学方程式是____________________________________________。 22.氯化氢(KOHCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。 HCl 气体 盐酸 (KO1)在充满 HCl 气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象;再滴入水，现象是 ___________________________________________________。 (KO2)向盛有 NaHCO3 粉末的试管中通入 HCl 气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是 _____________________，发生反应的化学方程式是___________________。 . . . . (KO3) 画出 HCl 气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注_______________(KO水分子不用画出)。 23.有一包白色固体样品，可能含有 NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2 中的一种或几种，为确定其组成， 进行如下实验： 步骤 I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。 步骤 II：取步骤 I 所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无 气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。 步骤 III：取步骤 II 所得溶液于试管中，滴入过量 Ba(KONO3)2 溶液，无明显现象。 根据上述实验，回答下列问题： (KO1)步骤 II 中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是_________________________。 (KO2)分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是____________________。 (KO3)若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是_________________________。 24.2019 年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未发现的 相对原子质最约为 68 的元素的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”。如图是元素周期表中“类铝” 元素镓的相关信息，请同答下列问题： （1）镓原子核外电子数为______________。 （2）金属镓与稀硫酸反应，产物中 Ga 的化合价为+3，反应的化学方程式是 _________________。 （3）高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，其一种制备方法如下： 步骤 I：向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气(KONH3)，冷却，生成 Ga(KONH4)(KOSO4)2 固体。 步骤 II：在一定条件下灼烧 Ga(KONH4)(KOSO4)2 固体，制得高纯氧化镓。 ①Ga(KONH4)(KOSO4)2 中含有的带电的原子团(KO根)是___________________（填化学符号） ② 步骤 I 反应的化学方程式是____________________________________________。 25.稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航 天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含 Y2O3 约 70%，含 Fe2O3、CuO、SiO2 等 约 30%)生产大颗粒氧化钇的种工艺如下： . . .