高考化学氧化还原、电化学的计算练习7

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• 31在2H2S+SO2=2H2O+3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（　　）

  A.2：1

  B.1：2

  C.1：1

  D.16：17

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• 32a mol FeS 与b mol Fe3O4投入到V L c mol·L-1 的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸物质的量(mol)为：①( a + 3b )    ②(3cV-9a-b) /3    ③(9a + b )/3   ④(cV-3a-9b)   ⑤ （3a+9b）则正确的答案是

  A.②⑤

  B.②③

  C.①⑤

  D.前述答案均不对

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• 33ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 

  A.1∶1　　　　

  B.2∶1　　　　

  C.1∶2　　　　

  D.2∶3

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• 34在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为 

  A.1/5mol

  B.2/5mol

  C.3/5mol

  D.11/5mol

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• 35已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O　IO3－→I2　MnO4－→Mn2＋　HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

  A.H2O2

  B.IO3－

  C.MnO4－

  D.HNO2

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• 36已知某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、NO2和O2．测得NO2和O2同温同压体积比为4：1，则该盐分解时金属的化合价（　　）

  A.升高

  B.降低

  C.不变

  D.不能确定

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• 37将a g纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中，反应中消耗的HNO3为b g．若a∶b＝8∶21，则反应中起酸性作用的硝酸的质量为

  A.b/2g

  B.2bg

  C.3/4 ag

  D.3/4 bg

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• 38标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl-、ClO-、ClO-3，且三者的物质的量之比为8：1：1，则原混合气体中H2的物质的量为（　　）

  A.a2mol

  B.（a22.4-b）mol

  C.（a22.4-b2）mol

  D.b2mol

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• 39某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN、HCO3-、N2、Cl-六种物质．在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（　　）

  A.还原荆是含CN-的物质，氧化产物只有N2

  B.氧化剂足ClO-，还原产物是HCO3-

  C.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2

  D.若生成2.24LN2（标准状况）．则转移电子0.5mol

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• 40硫代硫酸钠可用做脱氯剂，已知25.0 mL 0.10 mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl－，则S2O32－将转化成

  A.S2－

  B.S

  C.SO32－

  D.SO42－

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