高考化学溶液浓度计算练习2

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• 11浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是（　　）

  A.a＞b＞c

  B.b＞a＞c

  C.c＞b＞a

  D.c＞a＞b

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• 12将7.8g的过氧化钠溶于92.2g的水中，得到的溶液质量分数为（　　）

  A.7.8%

  B.8%

  C.8.13%

  D.无法计算

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• 13常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是（　　）

  A.ROH是一种强碱

  B.等物质的量浓度的MOH与盐酸反应，所得溶液呈中性，则MOH的体积大于盐酸的体积

  C.在x点，c（M+）=c（R+）

  D.稀释前，c（ROH）=10c（MOH）

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• 14下列溶液一定是酸性的是（　　）

  A.溶液的pH=6

  B.滴加酚酞后溶液无色．

  C.溶液中含有H+

  D.溶液中c（OH-）＜c（H+）

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• 15下列溶液肯定呈酸性的是（　　）

  A.含H+的溶液

  B.加酚酞显无色的溶液

  C.pH＜7的溶液

  D.c（OH+）＜c（H+）的溶液

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• 1625℃时对于pH=1的盐酸，下列叙述不正确的是（　　）

  A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

  B.c（H+）?c（OH-）=1.0×10-14

  C.由水电离出的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1

  D.与pH=13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性

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• 17已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10 -17 mol3·L-3，则Zn(OH)2在水中的溶解度为 

  A.1.4×10-6mol·L-1

  B.2.3×10-6mol·L-1

  C.1.4×10 -9mol·L-1

  D.2.3×10 -9mol·L-1

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• 18下列溶液，一定呈中性的是（　　）

  A.c（H+）=1×10-7mol/L的溶液

  B.pH=pOH的溶液

  C.pH=14-pOH的溶液

  D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液

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• 19在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是

  A.等于1.06g

  B.大于1.06g

  C.等于2.86g

  D.大于2.86g

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• 20有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为AG=lg（[H+]/[OH-]）．下列表述正确的是（　　）

  A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1

  B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0

  C.在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0

  D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7-pH）

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