高考化学溶液浓度计算练习1

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• 21已知，常温下某浓度NaHSO 3稀溶液的pH<7。则该稀溶液中下列粒子关系正确的是

  A.c(Na＋)＞c(HSO3－)＋c(SO32－)

  B.c(Na＋)＞c(HSO3－)＞c(H2SO3)＞c(SO32－)

  C.c(Na＋)＋c(H＋)=2c(SO32－)

  D.c(Na＋)＋c(H＋)=c(HSO3－)＋c(OH－)

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• 22将Cu片放入0.1 mol·L -1的FeCl 3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，此时溶液中c(Fe 3+)∶c(Fe 2+)＝2∶3，则此时溶液中Cu 2+与Fe 3+的物质的量之比为

  A.3∶2

  B.3∶5

  C.4∶3

  D.3∶4

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• 23在100 g浓度为18 mol·L -1、密度为d g·cm -3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L -1的硫酸，则加水的体积为(提示：硫酸浓度越大，其密度越大)

  A.小于100 mL

  B.等于100 mL

  C.大于100 mL

  D.等于100/d mL

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• 24有一在空气中放置了一段时间的苛性钠固体，经分析测知其中含水9.4％、含Na 2CO 310.6％，取5.0 g该样品投入80.0 mL2.0 mol·L -1的盐酸中和后，多余的盐酸用2.5 mol·L -1NaOH溶液20.0 mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体

  A.7.45 g

  B.9.36 g

  C.11.7 g

  D.5.85 g

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• 25若以ω 1和ω 2分别表示浓度为amol·L -1和bmol·L -1乙醇溶液的质量分数，且知2ω 1＝ω 2，则下列推断正确的是(乙醇的密度比纯水的小)

  A.a

  B.2b＝a

  C.b＞2a

  D.2a＝b

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• 26密度为0.91 g/cm 3的氨水，质量分数为25％．将质量分数为25％的氨水与等体积的水混合后，所得溶液的溶质质量分数

  A.等于12.5％

  B.大于12.5％

  C.小于12.5％

  D.无法确定

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• 27若以W 1和W 2分别表示浓度为a mol·L -1和b mol·L -1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度随浓度增大而减小)

  A.2W1＝W2

  B.W1＝2W2

  C.W1＜W2＜2W1

  D.W2＞2W1

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• 28氢氧化钙在80℃时的溶解度为a g，在20℃时的溶解度为b g．取80℃时的氢氧化钙饱和溶液w g蒸发掉m g水后，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量分数为c％，则下列关系式中正确的是

  A.a＞b＞c

  B.b＞a＞c

  C.b＜a，b＜c

  D.b＞a，b＞c

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• 29在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果[SO 4 2-]＝0.2mol昄 -1，当加等体积的0.2mol昄 -1的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K +的浓度是

  A.0.2mol昄-1

  B.O.25mol昄-1

  C.O.45mol昄-1

  D.O.225mol昄-1

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• 30工业上以Ca(OH) 2和HNO 3为原料制备Ca(NO 3) 2·4H 2O晶体，若制备过程中容器内所有H、O原子均转化为结晶水，则所用硝酸溶液中溶质的质量分数为

  A.30%

  B.63%

  C.78%

  D.无法计算

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