高考化学其它化学计算练习8

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• 1某KOH样品中含水7.62%，含K2CO3 2.38%，含KOH 90%。将1.00 g样品加入含HCl 3.65 g的盐酸中，过量的酸用适量的KOH中和，蒸发后可得到固体

  A.7.45g　　　

  B.4.00g

  C.4.50g

  D.无法计算

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• 2将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是 

  A.1∶3

  B.3∶2

  C.1∶4

  D.2∶7

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• 3氧化铁和氧化铜混合物m g，加3 mol/L盐酸溶液100 mL，恰好完全溶解，若m g的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为

  A.(m－1.6)g

  B.(m－2.4)g

  C.(m－3.2)g

  D.无法确定

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• 4将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 5已知硅能与强碱溶液反应放出氢气，同时生成硅酸钠。现有一种粗铝含铁、硅两种杂质，取等质量的样品，分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，则粗铝中铁和硅的物质的量比为

  A.1∶1

  B.2∶1

  C.1∶2

  D.3∶1

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• 6把3.48gCuSO4·xH2O晶体加热到白色,质量不再改变后,冷却称其质量为2.40g,此晶体中x值应为 　　

  A.5　　　

  B.4　　　

  C.3　　　

  D.2

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• 7将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气2.8L（标准状况），原混合物的质量可能是 

  A.2g

  B.4g

  C.8g

  D.10g

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• 8将总物质的量为n mol的钠与铝(其中钠的物质的量分数为x)投入到一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L．下列关系式中正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 964g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，生成NO和NO2（不考虑生成N2O4）混合气体33.6 L（所有气体体积均在标准状况下测得）。下列说法正确的是   

  A.NO的体积为28L

  B.参加反应的硝酸的物质的量为1.5mol

  C.NO和NO2的物质的量之比为1∶5

  D.若生成的气体完全被水吸收，需要O222.4L

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• 101L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶质的物质的量浓度分别为0．1mol/L 和0．4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉。则最多能溶解铜粉的质量为

  A.2．4g

  B.3．2g

  C.6．4g

  D.9．6g

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