高考化学其它化学计算练习3

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• 1为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3mol/L稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol/L NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为

  A.0. 005 mol

  B.0.01 mol

  C.0.025 mol

  D.0.03 mol

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• 2把铝粉和氧化亚铁粉混合配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是

  A.2 ：3

  B.1 ：1

  C.3 ：2

  D.28 ：9

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• 3向1.00 L 0.3 mol/L NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8 g。有关该溶液说法正确的是

  A.溶质为Na2CO3

  B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

  C.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)

  D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

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• 4铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入的O2体积是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 5将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 mLl 8 mol/L的HNO3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12LNO（HNO3的还原产物仅此一种），再向反应后的溶液中加1.0 mol/LNaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少应为

  A.300 mL

  B.400 mL

  C.450 mL

  D.500 mL

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• 6两种金属粉末的混合物12g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2 L气体，则这种混合物可能是

  A.Zn、Al

  B.Fe、Zn

  C.Al、Mg

  D.Mg、Cu

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• 7将4mol金属Al全部转化为Al(OH)3，消耗HCl amol、NaOH bmol．则a+b的最小值为

  A.4

  B.6

  C.8

  D.6

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• 8常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、铝片分别置于四个小烧杯中，然后分别加足量的浓硝酸，放出NO2气体最多的是

  A.铜片 　　　　

  B.银片 　　　　

  C.铁片　　　　

  D.铝片

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• 9在隔绝空气的情况下，9．8g Fe、Mg混合物溶于一定量某浓度的稀HNO3中，当金属完全溶解后，收集到0．2 molNO气体。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为

  A.18 g

  B.20 g

  C.22 g

  D.无法计算

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• 10实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是

  A.Fe2O3和MnO2

  B.MnO2和V2O5

  C.Cr2O3和V2O5

  D.Fe3O4和FeO

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