高考化学其它化学计算练习2

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• 71把7．4g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0．6 mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是

  A.3．18 g

  B.2．12 g

  C.4．22 g

  D.5．28 g

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• 72足量铜与一定量的浓硝酸反应后得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2 （标准状况下）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

  A.60 mL

  B.45 mL

  C.30 mL

  D.15 mL

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• 73将氢气通入10 g氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4 g，下列计算正确的是

  A.有1.6 g水生成

  B.有8.4 g铜生成

  C.有80%的氧化铜被还原

  D.实验时所消耗的氢气不足0.2 g

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• 74将l5mL 2 mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是

  A.4

  B.3

  C.2

  D.l

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• 75为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1克样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 76由5molFe2O3、4 mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是

  A.4:3

  B.3:2

  C.3:1

  D.2:1

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• 77由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12 g，跟足量的盐酸反应产生5.6 L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是

  A.Na

  B.Mg

  C.Al

  D.Zn

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• 78现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入4．0 mol/L硫酸溶液25 mL时恰好完全反应。若将ag原混合物在足量CO中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为

  A.1．6 g

  B.1．6a g

  C.(a－0．8) g

  D.(a－1．6) g

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• 79将4．6g Na和2．7g Al同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500mL。下列说法不正确的是

  A.所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1

  B.反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍

  C.所得溶液中AlO2-的物质的量浓度为0．2mol/L

  D.反应中放出的气体在标准状况下的体积为2．24L

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• 80向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7．8克的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为提示:相对原子质量 Al: 27 O :16 H :1

  A.100ml

  B.200ml

  C.300ml

  D.400ml

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