高考化学反应速率与平衡的有关计算练习34

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• 1反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol?L-1，对此反应速率的表示，正确的是（　　）

  A.用A表示的反应速率为0.4mol?L-1?min-1

  B.分别用B.

  C.D表示的反应速率其比值为1：2：3C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol?L-1?min-1

  D.在这2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小的

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• 2向2L密闭容器里充入2molM和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）?E（g）当反应进行到4min时，测知M的浓度为0.2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为（　　）

  A.等于0.6mol/L

  B.小于0.6mol/L

  C.等于0.8mol/L

  D.大于0.8mol/L

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• 3反应N2+3H2?2NH3刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度5mol/L，3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（　　）

  A.v（NH3）=0.2mol/（L?min）

  B.v（N2）=1mol/（L?min）

  C.v（H2）=1.67mol/（L?min）

  D.v（H2）=1.37mol/（L?min）

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• 4反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L密闭容器中进行，10秒钟后NO的物质的量增加了5mol，则此反应的平均速率v为（　　）

  A.v（O2）=0.1mol?L-1?s-1

  B.v（NO）=0.1mol?L-1?s-1

  C.v（H2O）=0.03mol?L-1?s-1

  D.v（NH3）=0.01mol?L-1?s-1

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• 5反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）=0.15mol/（L?s）②v（B）=0.6mol/（L?s）  ③v（C）=0.5mol/（L?s）     ④v（D）=0.45mol/（L?s）则反应进行由快到慢的顺序为（　　）

  A.④＞③＞①＞②

  B.②＞④＞③＞①

  C.②＞③＞④＞①

  D.④＞③＞②＞①

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• 6反应4NH3+5O2═4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，同一时间段内，用下列物质表示的反应速率值，最大的是(   )

  A.v（O2）

  B.v（NO）

  C.v（H2O）

  D.v（NH3）

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