高考化学反应速率与平衡的有关计算练习5

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• 31下列平衡体系中，升温或减压都使平衡向右移动的是 (      )

  A.N2（g）＋3H2（g）2NH3(g)；ΔH＜0

  B.N2(g)＋O2(g)2NO(g)；ΔH＜0

  C.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH＞0

  D.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0

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• 32可逆反应mA(s)＋nB(g) cC(g)＋fD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数(C%)与温度(T)和压强 (P )的关系如下图所示(T 2＞T 1)，下列叙述错误的是（   ）

  A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大

  B.达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

  C.化学方程式中n＜c＋f

  D.达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

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• 33可逆反应：4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）（放热反应），2s末，B的浓度减小0.6mol/L，下列说法正确的是（　　）

  A.在2s时，A与B物质反应速率之比为4：3

  B.其他条件不变，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

  C.在2s时，D的物质的量一定增加0.2mol

  D.若容器的温度和体积保持不变，反应前后容器的压强相等

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• 34在固定体积的密闭容器中进行如下反应N 2＋3H 2 2NH 3　△H＜0：，若将平衡体系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是（    ） ①平衡不移动；②平衡右移；③平衡左移；④NH 3的百分含量增加；⑤υ（正）、υ（逆）均增大。

  A.①⑤

  B.①②⑤

  C.③⑤

  D.②④⑤

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• 35完全相同的两个容器甲和乙，已知甲中装有SO 2、O 2各1克，乙中装有SO 2 O 2各2克，在同一温度下反应，2SO 2(g)+O 2(g)     2SO 3(g)达平衡时，甲中SO 2的转化率为a% ，乙中SO 2的转化率为b%,则（   ）

  A.a% > b%

  B.a%< b%

  C.a%=" b%"

  D.无法判定

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• 36有一处平衡状态的反应2X（s）＋Y（g） 2Z（g）△H＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应采取的措施是（  ） ①升高温度；②降低温度；③增大压强；④减小压强；⑤加入催化剂；⑥及时分离出Z。

  A.①③⑤

  B.②③⑤

  C.②③⑥

  D.②④⑥

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• 37在一定温度下，向 a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应： X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是

  A.容器内压强不随时间变化

  B.容器内各物质的浓度不随时间变化

  C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

  D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

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• 38已知真空炼铷的原理如下：2RbCl＋Mg MgCl 2＋2Rb(g)。对于此反应的进行能给予正确解释的是（  ）。

  A.铷的金属活动性不如镁强，镁可置换出铷

  B.铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡向右移

  C.铷的单质状态较化合态更稳定

  D.MgCl2的热稳定性不如RbCl强

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• 39已知下列反应的平衡常数：H 2(g) +S(s) 2H 2S(g)，K 1 ；  S(s)+ O 2(g) SO 2(g)，K 2；则反应H 2(g) + SO 2(g) O 2(g) +H 2S(g)的平衡常数是 (      )

  A.K1+K2

  B.K1－K2　

  C.K1×K2

  D.K1/K2

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• 40在4L恒容密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol?L-1，下列判断正确的是（　　）

  A.x=3

  B.A的转化率为50%

  C.平衡时3v正（A）=2v逆（C）

  D.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%

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