高考化学反应速率与平衡的有关计算练习3

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• 111某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）bY（g）+cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍．则下列叙述正确的是（　　）

  A.可逆反应的化学计量数数：a＞b+c

  B.压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小

  C.达到新平衡时，物质X的转化率减小

  D.达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

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• 112同温、同压下，下列反应中当反应生成的产物增加8%时，总体积也减少8%的是

  A.N2 (g) +3H2(g)2NH3(g)

  B.N2 (g) +O2 (g)2NO(g)

  C.4NO2(g) + O2( g)2N2O5(g)

  D.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

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• 113某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中发生反应：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K＝1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为

  A.40%

  B.60%

  C.24%

  D.4%

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• 114在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol  H2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于

  A.5%

  B.10%

  C.15%

  D.20%

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• 115一定温度下，反应2SO2＋O22SO3达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时SO2的物质的量应是

  A.0.4 mol　　　　　　　

  B.0.6 mol

  C.0.8 mol

  D.1.2 mol

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• 116在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是

  A.在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍

  B.前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1

  C.平衡时，体系内含N2O4 0.25 mol

  D.平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率

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