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高考化学反应热计算练习2

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试卷介绍

高考化学反应热计算练习2

试卷预览

  • 41在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3,CO2占2/3,且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.35kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282.57 kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是

    A.392.92kJ

    B.2489.44kJ

    C.784.92kJ

    D.3274.3kJ

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  • 42已知:2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1 现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比为

    A.1∶1

    B.1∶3

    C.1∶4

    D.2∶3

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  • 43使18g焦炭发生不完全燃烧,所得CO和CO2的体积比为1:2(同温同压下),已知1 mol C(s)燃烧生成CO气体时放出Q1kJ热量,1 mol CO(g)燃烧生成CO2气体放出Q2kJ,与这些焦炭完全燃烧相比较,损失的热量是

    A.

    B.

    C.

    D.

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  • 44NA代表阿伏加德罗常数,则关于化学方程式C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);ΔH=-1300 kJ/mol的说法中,正确的是

    A.当转移10NA个电子时,该反应放出1300 kJ的能量

    B.当有1 NA个水分子生成且为液体时,吸收1300 kJ的能量

    C.当有2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300 kJ的能量

    D.当8 NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300 kJ的能量

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  • 45现有CO、H2和CO2组成的混合气体116. 8L(标准状况),经完全燃烧后放出的总能量为867.9kJ,并生成18g液态水。已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571. 6kJ/mol;2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol。则燃烧以前混合气体中CO的体积分数最接近于

    A.80%

    B.60%

    C.40%

    D.20%

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  • 46已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ·mol-1CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890KJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

    A.1∶1

    B.1∶3

    C.1∶4

    D.2∶3

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  • 47在某一容积为2L的密闭容器内,加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O,在催化剂存在的条件下高温加热,发生如下反应:CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g) △H=a kJ/mol(a>0)。反应达到平衡后,测得c(CO):c(CO2) =3:2。下列说法中不正确的是

    A.反应吸收的热量小于0. 2a kJ

    B.平衡时H2O的转化率为40%

    C.若升高温度,v(正)加快,v(逆)加快,平衡正向移动

    D.如下图中曲线I与Ⅱ分别表示其他条件相同时,在1L与2L的密闭容器内 反应过程中CO的物质的量浓度的变化

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  • 48以NA代表阿伏加德罗常数,则关于反应:C2H2(g)+2/5O2(g)=2CO2 (g )+H2O(l) △H=-1300kJ/mol热化学方程式的说法不正确的是

    A.有10NA个电子转移时,该反应放出1300kJ的能量

    B.有NA个水分子生成且为液体时,放出1300kJ的能量

    C.有2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量

    D.有8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量

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  • 49通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热(△H),化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),该反应的反应热△H为

    A.+412kJ/mol

    B.-412kJ/mol

    C.+236kJ/mol

    D.-236kJ/mol

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  • 50在36g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积,且C(s)+ 1/2O2( g)=CO( g) △H = -110. 5kJ/mol;CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H =- 283kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是

    A.172. 5kJ

    B.1149kJ

    C.283kJ

    D.517. 5kJ

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