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高考化学物质结构和元素周期律练习43

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  • 试卷类型:真题试卷
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试卷介绍

高考化学物质结构和元素周期律练习43

试卷预览

  • 51图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素,下列叙述正确的是(  )

    A.a、b、c的简单离子中,c的离子半径最大

    B.c、d、f最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应

    C.e的氢化物比f的氢化物的稳定性高

    D.a、e可形成一种新型无机非金属材料--高温结构陶瓷

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  • 52主族金属元素在化学性质上必然是(  )

    A.单质都能跟Cl2反应生成氯化物

    B.氧化物都是碱性氧化物

    C.化合态时只能以简单阳离子形式存在

    D.单质都不与强碱溶液反应

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  • 53某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为140.0,原子核外的电子数为58.则下列叙述中错误的是(  )

    A.它是副族元素

    B.它是第六周期元素

    C.它的原子核内有58个质子

    D.它的一种同位素的核内有82个中子

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  • 54下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断,正确的是(  )

    A.金属元素原子最外层电子数越少.该金属失电子能力越强

    B.若存在简单阴离子R2-,则R一定位于ⅥA族

    C.P和As都是VA族元素,则PH3的还原性比AsH3的还原性强

    D.铅位于周期表中金属和非金属的交界处,可作半导体材料

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  • 55关于元素周期表的叙述正确的是(  )

    A.所有主族元素都有最高正价,一定等于其所在的族序数

    B.同周期的ⅡA.ⅢA元素的原子序数之差一定为1

    C.每一周期都是从金属元素开始至稀有气体元素结束

    D.同主族相邻周期的原子序数之差可能为8、18、32

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  • 56关于同一种元素的原子或离子,下列叙述正确的是(  )

    A.原子半径比阴离子半径小

    B.原子半径比阴离子半径大

    C.原子半径比阳离子半径小

    D.带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大

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  • 57下列各组中化合物的性质比较,不正确的是(  )

    A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4

    B.碱性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2

    C.稳定性:HCl>H2S>PH3

    D.还原性:F->Cl->Br-

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  • 58下列叙述正确的是(  )

    A.N、O、S元素的原子半径依次增大

    B.由于Si原子半径较大,SiH4比CH4稳定

    C.若aXm+和bYN-两种离子电子层结构相同,则a-b=n-m

    D.元素周期表从IIIB族到IIB族10个纵列的元素都是金属元素

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  • 59在新研制的超导材料中,铊(Tl)是主要组成元素之一.已知铊为ⅢA族原子序数最大的金属元素,则下列关于铊元素性质的推测,不正确的是(  )

    A.是银白色较软的金属

    B.Tl(OH)3与Al(OH)3相似,也是两性氢氧化物

    C.可以形成氧化物Tl2O3

    D.与酸反应比铝剧烈

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  • 60下列结论正确的是(  )

    A.离子的还原性:S2->Cl->Br->I-

    B.酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4

    C.氧化性:Cl2>S>Se>Te

    D.微粒半径:S2->Cl>S>F

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