高考化学物质结构和元素周期律练习41

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• 11下列各组性质比较中不正确的是（　　）

  A.酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4

  B.碱性KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2

  C.还原性F-＞Cl-＞Br-

  D.稳定性HCl＞H2S＞PH3

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• 12下列说法正确的是（　　）

  A.Na，Mg，Al还原性依次减弱

  B.HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱

  C.NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱

  D.S2-，Cl-，Ca2+半径依次增大

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• 13同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（　　）

  A.原子半径：X＞Y＞Z

  B.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3

  C.非金属性：X＞Y＞Z

  D.阴离子的还原性：Z3-＞Y2-＞X-

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• 14已知：①硫酸比次氯酸稳定  ②硫酸的酸性弱于高氯酸  ③H2S比HCl易被氧化  ④HCl比H2S更容易由单质合成  ⑤盐酸的酸性比氢硫酸强  ⑥硫不溶于水，而氯气溶于水 ⑦通常状态下硫为淡黄色晶体，而氯气为黄绿色气体  ⑧在与金属形成的化合物中硫为-2价，而氯为-1价  ⑨在跟同一金属（如Cu或Fe）反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯氧化成高价态上述事实说明硫的非金属性比氯弱的是（　　）

  A.②③④⑨

  B.③④⑤⑦⑧⑨

  C.②③④⑧⑨

  D.①③⑤⑧

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• 15下列比较正确的是（　　）

  A.酸性：HF＞HBr

  B.碱性：NaOH＞KOH

  C.酸性HClO4＞HBrO4

  D.还原性：HCl＞HBr，Br-＞I-

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• 16下列关于物质性质变化的比较，正确的是（　　）

  A.非金属性强弱：C＞Si＞P

  B.原子半径大小：Na＞S＞O

  C.金属性性强弱：Mg＞Na＞Li

  D.还原性强弱：F-＞Cl-＞I-

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• 17X、Y、Z三种元素的核电荷数在1～20之间，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（　　）

  A.元素的得电子能力：X＜Y＜Z

  B.气态氢化物的稳定性：按X、Y、Z顺序变大

  C.含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

  D.元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z顺序变大

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• 18根据所学的元素周期律知识，下列说法正确的是（　　）

  A.碱金属元素从上到下随核电荷数的增加，单质的熔沸点逐渐升高

  B.第二周期元素（除稀有气体外）从左到右随核电荷数的增加，其最高正价从+1到+7

  C.Sr的碳酸盐应该难溶于水

  D.Se的氢化物应该比硫化氢稳定

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• 19某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（　　）

  A.HX

  B.H2X

  C.XH3

  D.XH4

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• 20下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（　　）

  A.Na、Mg、Al、S

  B.C.N、O、FC.F.Cl、Br、ID.Li、Na、K、Rb

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