高考化学物质结构和元素周期律练习39

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• 11能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的事实是（　　）

  A.Cl2与H2反应生成HCl，而S与H2反应生成H2S

  B.向H2S的水溶液中通入Cl2可以得到淡黄色固体S

  C.H2SO4是二元强酸，HClO4是一元强酸

  D.HCl比H2S稳定

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• 12下列叙述不正确的是（　　）

  A.道尔顿提出了原子学说、门捷列夫发现了元素周期律

  B.周期表中金属与非金属分界线附近的元素可做半导体材料

  C.H2SO4、NaOH、NH4Cl既含离子键又含共价键

  D.铅蓄电池充电时，铅极发生还原反应

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• 13下列说法中错误的是（　　）

  A.非金属原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

  B.元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

  C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

  D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

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• 14下列叙述正确的是（　　）

  A.生成物总能量一定低于反应物总能量

  B.放热反应速率总是大于吸热反应速率

  C.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力

  D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

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• 15以下关于元素周期表的结构叙述正确的是（　　）

  A.元素周期表有七个主族，八个副族

  B.元素周期表有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）

  C.第三主族位于元素周期表的第三列（从左往右）

  D.零族位于元素周期表的第18列（从左往右）

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• 16下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（　　）

  A.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

  B.1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多

  C.A原子电子层数比B原子的电子层数多

  D.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

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• 17运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）

  A.铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性

  B.砹（At）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸

  C.硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体

  D.硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体

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• 18下列说法正确的是（　　）

  A.F是最活泼非金属，Li是最活泼金属

  B.NaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶，所以NaOH碱性比Ca（OH）2强

  C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

  D.X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

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• 19下列各组化合物性质的比较，不正确的是（　　）

  A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

  B.碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

  C.非金属性：F＞O＞S

  D.稳定性：PH3＞H2S＞HCl

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• 20下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是（　　）

  A.金属性逐渐减弱

  B.化合价逐渐升高

  C.失电子能力逐渐增强

  D.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱

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