高考化学物质结构和元素周期律练习36

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• 41钯（Pd）元素的原子序数为46，下列叙述错误的是

  A.Pd和Pd互为同位素

  B.钯是第五周期元素

  C.Pd2+核外有48个电子

  D.Pd的原子核内有62个中子

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• 42A，B两种元素可形成AB型离子化合物，A，B两种离子的核外电子数之和为20，则两种元素所处的周期为

  A.在同一周期

  B.一种在第一周期，一种在第二周期

  C.一种在第二周期，一种在第三周期

  D.一种在第三周期，一种在第四周期

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• 43X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是

  A.原子半径：W＞Z＞Y＞X

  B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

  C.1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子

  D.1.0L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol

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• 44下列有关元素周期表的叙述中正确的是

  A.元素周期表由苏联化学家门捷列夫初绘

  B.门捷列夫是在梦中想到元素周期表的

  C.最初的元素周期表是按原子核内质子数由少到多排的

  D.初排元素周期表时共有92种元素

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• 45原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是     

  A.原子的原子核都是由质子和中子构成的，核外电子在原子核外分层运动

  B.可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置

  C.由氟氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸

  D.在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料

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• 46在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图示，若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和可能为

  A.5Z

  B.5Z+18

  C.5Z+10

  D.5Z+8

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• 47下列说法不正确的是

  A.元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8－n)

  B.SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构

  C.M层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数不一定相等

  D.由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

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• 48位于元素周期表第三周期ⅥA族的元素是

  A.碳

  B.氧

  C.硫

  D.硅

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• 49短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的核外电子排布，原子半径X大于Z，离子半径Y大于Z，Y与Z可形成常见的离子化合物，则下列说法中不正确的是

  A.原子序数一定是Z>X>Y

  B.X、Z两种元素的单质的沸点一定是Z>X

  C.Z的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物

  D.工业上获得X、Z单质的方法主要是电解

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• 50美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室2006年成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。该元素符号为：Uuo，质量数为293，以下叙述不正确的是

  A.该元素原子核外含有118个电子，核内有175个中子

  B.该元素属于第七周期

  C.该元素一定是一种金属元素

  D.该元素位于零族

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