高考化学物质结构和元素周期律练习22

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• 101下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是

  A.氯

  B.溴

  C.氟

  D.碘

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• 102金属钫(Fr)天然存在极微，它的21个已知同位素都具 有放射性，它是碱金属中最重的元素。根据其在元素周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是

  A.在已知的元素中，它具有最大的原子半径

  B.钫在空气中燃烧时生成化学式为Fr2O的氧化物

  C.其氧化物对应水化物的化学式为FrOH，它是极强的碱

  D.其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈

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• 103短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

  A.X的氢化物溶于水显酸性

  B.Y的氧化物是离子化合物

  C.Z的氢化物的水溶液在空气中不易变质

  D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

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• 104下表是X、Y、Z三种元素单质的某些性质若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是

  A.X、Y、Z

  B.Z、X、Y

  C.Y、X、Z

  D.Z、Y、X

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• 105某溶液中Cl-，Br-，I-的物质的量之比为2:3:4，要使溶液中的Cl-，Br-，I-的物质的量之比变为4:3:2，则通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的

  A.1/2

  B.1/3

  C.1/4

  D.1/8

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• 106下表为元素周期表短周期的一部分。下列有关

  B.C.D.E五种元素的叙述中，正确的是A.D单质在过量的B单质中燃烧的主要产物为DB3B.C的氢化物的水溶液酸性比E的强 C.A与B形成的阴离子可能有：AB32-、A2B42- D.工业上常将E单质通入冷的消石灰中制漂白粉

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• 107镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系，它们的性质相似。例如它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成普通的氧化物等。以下叙述锂的性质正确的是

  A.Li2SO4难溶于水

  B.Li与冷水剧烈反应

  C.LiOH是易溶于水，受热不分解的强碱

  D.Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2

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• 108X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

  A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

  B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

  C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

  D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

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• 109第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是

  A.原子半径比钾的原子半径大

  B.氯化物难溶于水

  C.原子半径比镁的原子半径大

  D.碳酸盐难溶于水

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• 110下列说法正确的是

  A.淀粉溶液遇碘变蓝，因此可用碘化钾溶液检验淀粉的存在

  B.碘易溶于乙醇等有机溶剂，因此可用乙醇萃取碘水中的碘

  C.“海水提溴”可用氯气置换溴离子使之成为溴单质

  D.苯、乙醇和四氯化碳只用溴水不能鉴别开来

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