高考化学物质结构和元素周期律练习12

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• 11短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且在同一周期，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X 的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y 可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是

  A.Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定

  B.W的最高价氧化物对应的水化物是最强的碱

  C.Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性

  D.W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是：W开始考试练习点击查看答案

• 12短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是

  A.原子半径：丙<丁<戊

  B.金属性：甲>丙

  C.最高价氧化物的水化物的碱性：丙>丁>戊

  D.最外层电子数：甲>乙

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• 13下列说法正确的是

  A.P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小

  B.Na和Rb属于第IA族元素，Rb失电子能力比Na强

  C.C和Si属于第ⅣA族元素，SiH4比CH4稳定

  D.Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱

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• 14已知某元素X与35号元素位于同一主族，且位于35号元素的下一个周期。下列关于X元素的说法正确的是

  A.X元素的原子序数是52

  B.X元素形成的气态氢化物比35号元素形成的气态氢化物稳定

  C.X元素的气态氢化物溶于水，比35号元素的气态氢化物溶于水酸性强

  D.X元素与铁在一定条件下反应可生成FeX3

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• 15下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O> HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O ③酸性：H3PO4> H2SO4> HClO4 ④结合质子能力：OH-> CH3COO->Cl-

  A.①③

  B.②④

  C.①④

  D.②③

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• 16现有四种元素基态原子的电子排布式为：①1s22s22p63s1 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是

  A.第一电离能：④>③>②>①

  B.原子半径：④>③>②>①

  C.电负性：④>②>③>①

  D.最高正化合价：④>③=②>①

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• 17X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

  A.X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物

  B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

  C.Z的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

  D.Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z

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• 18下列说法中正确的是

  A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

  B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5

  C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

  D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

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• 19下列叙述正确的是

  A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

  B.等量的Zn分别与足量的稀硫酸和浓硫酸反应所得气体体积相同

  C.Li、Na、K的原子半径和熔沸点随原子序数的增加而增大

  D.P、C.S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

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• 20下列反应，能说明卤素的非金属活泼顺序是Cl> Br >I的是 ①2HClO4+Br2(g)=2HBrO4+Cl2②2NaBr+Cl2 =2NaCl+Br2③2KI+Cl2 =2KCl+I2④2KI+ Br2 =2KBr +I2

  A.①②③

  B.①②④

  C.②③④

  D.①②③④

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