高考化学物质结构和元素周期律练习11

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• 101图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是

  A.图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系

  B.图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系

  C.图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系

  D.图乙可能表示的是元素的电负性随原子序数的变化关系

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• 102图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列叙述不正确的是

  A.a、b、c的简单离子中，c的离子半径最大

  B.c、d、f最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应

  C.e的氢化物比f的氢化物的稳定性高

  D.a、e可形成一种新型无机非金属材料--高温结构陶瓷

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• 103短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表中所示，下面判断正确的是

  A.原子半径：丙<乙<丁

  B.非金属性：甲>丙

  C.最外层电子数：甲>乙

  D.氧化物对应水化物的酸性：戊>丁

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• 104下列各组元素性质的递变情况错误的是

  A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

  B.N、O、F电负性依次增大

  C.P、C.Cl元素最高正价依次升高

  D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

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• 105下列物质的熔沸点高低顺序正确的是

  A.金刚石>晶体>碳化硅

  B.Cl4>CBr4>CCl4>CH4

  C.MgO>H2O>N2>O2

  D.金刚石>生铁>纯铁>钠

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• 106下列说法不正确的是 ① C2H6分子中既含极性键又含非极性键 ② 若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M③ F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高 ④ NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构 ⑤ 若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为abX⑥ 由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI ⑦ 由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水 ⑧ 原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素

  A.②⑤⑥⑧

  B.①③④⑤

  C.②④⑤⑦

  D.③⑤⑦⑧

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• 107几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表下列叙述正确的是

  A.R的氧化物对应的水化物可能具有两性

  B.L、Q形成的简单离子核外电子排布相同

  C.T、Q的氢化物常温下均为无色气体

  D.L、M的单质金属性的强弱：M>L

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• 108下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

  A.e的氢化物比d的氢化物稳定

  B.a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

  C.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

  D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

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