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高考化学物质结构和元素周期律练习2

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  • 试卷类型:真题试卷
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  • 试卷答案:有
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试卷介绍

高考化学物质结构和元素周期律练习2

试卷预览

  • 1元素周期律和元素周期表,揭示了元素之间的内在联系,反映了元素性质与其原子结构的关系,在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要的意义.例如人们可以根据元素周期律,在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近寻找

    A.耐高温的合金材料

    B.制农药的元素

    C.作催化剂的元素

    D.作半导体材料的元素

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  • 2“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se),对人体有保健作用.已知硒为第四周期第ⅥA族元素,根据它在周期表中的位置推测,硒不可能具有的性质为

    A.硒化氢很稳定

    B.硒化氢的水溶液显弱酸性

    C.非金属性比硫弱

    D.其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴

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  • 3某元素气态氢化物的化学式为H 2X,且X在最高价氧化物中的质量分数为40%,该元素是

    A.C

    B.N

    C.Si

    D.S

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  • 4在等物质的量的短周期金属A和B中,分别加入足量的酸,A中加入盐酸,在B中加入稀硫酸,反应完全后,生成氢气的体积分别为V(A)和V(B),而且V(A)≠V(B).若要确定反应生成物A和B的化合价,至少还需要知道的数据是

    A.V(A)∶V(B)的值

    B.V(A)或V(B)的值

    C.A(或B)的物质的量

    D.盐酸或硫酸的物质的量浓度

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  • 5下列叙述中正确的是

    A.IA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

    B.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

    C.在零族元素的单质晶体中,即有共价键又有分子间作用力

    D.ⅦA族元素的氢化物中,稳定性最好的物质其沸点也最高

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  • 6某元素最高正价氧化物对应水化物的化学式是H 2RO 4,这种元素的气态氢化物的化学式为

    A.HR

    B.H2R

    C.RH3

    D.RH4

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  • 7下列各组气态氢化物中,按稳定性由弱到强的顺序排列正确的是

    A.AsH3、PH3,H2S、HCI

    B.HF.HCl,HBr、HI

    C.NH3、PH3、H2O、HF

    D.H2S、H2O、NH3、CH4

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  • 8元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构.以下关于

    A.B元素的比较中,不正确的是 A.原子半径:A<B

    B.原子序数:A>B

    C.原子最外层电子数:B>A

    D.元素所在的周期数:A>B

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  • 9实验室里,NaOH溶液应存放在

    A.无色滴瓶中

    B.棕色滴瓶中

    C.带橡胶塞的细口玻璃试剂瓶中

    D.带橡胶塞的广口玻璃试剂瓶中

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  • 10下列的氢氧化物中,碱性最强的是

    A.Ca(OH)2

    B.NaOH

    C.RbOH

    D.Al(OH)3

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