高考化学物质结构和元素周期律练习2

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• 1元素周期律和元素周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与其原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要的意义．例如人们可以根据元素周期律，在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近寻找

  A.耐高温的合金材料

  B.制农药的元素

  C.作催化剂的元素

  D.作半导体材料的元素

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• 2“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健作用．已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为

  A.硒化氢很稳定

  B.硒化氢的水溶液显弱酸性

  C.非金属性比硫弱

  D.其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴

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• 3某元素气态氢化物的化学式为H 2X，且X在最高价氧化物中的质量分数为40％，该元素是

  A.C

  B.N

  C.Si

  D.S

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• 4在等物质的量的短周期金属A和B中，分别加入足量的酸，A中加入盐酸，在B中加入稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V(A)和V(B)，而且V(A)≠V(B)．若要确定反应生成物A和B的化合价，至少还需要知道的数据是

  A.V(A)∶V(B)的值

  B.V(A)或V(B)的值

  C.A(或B)的物质的量

  D.盐酸或硫酸的物质的量浓度

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• 5下列叙述中正确的是

  A.IA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

  B.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

  C.在零族元素的单质晶体中，即有共价键又有分子间作用力

  D.ⅦA族元素的氢化物中，稳定性最好的物质其沸点也最高

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• 6某元素最高正价氧化物对应水化物的化学式是H 2RO 4，这种元素的气态氢化物的化学式为

  A.HR

  B.H2R

  C.RH3

  D.RH4

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• 7下列各组气态氢化物中，按稳定性由弱到强的顺序排列正确的是

  A.AsH3、PH3，H2S、HCI

  B.HF.HCl，HBr、HI

  C.NH3、PH3、H2O、HF

  D.H2S、H2O、NH3、CH4

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• 8元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构．以下关于

  A.B元素的比较中，不正确的是 A.原子半径：A＜B

  B.原子序数：A＞B

  C.原子最外层电子数：B＞A

  D.元素所在的周期数：A＞B

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• 9实验室里，NaOH溶液应存放在

  A.无色滴瓶中

  B.棕色滴瓶中

  C.带橡胶塞的细口玻璃试剂瓶中

  D.带橡胶塞的广口玻璃试剂瓶中

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• 10下列的氢氧化物中，碱性最强的是

  A.Ca(OH)2

  B.NaOH

  C.RbOH

  D.Al(OH)3

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