高考化学化学反应与能量练习45

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• 1常温下pH最小的是下列各项中的(　　)

  A.pH＝0的溶液　　　　

  B.0.04 mol·L－1H2SO4

  C.0.5 mol·L－1HCl

  D.0.05 mol·L－1CH3COOH

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• 2对水的电离平衡不产生影响的粒子是(　　)

  A.HCl

  B.26M3＋

  C.

  D.CH3COO－

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• 3下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是(　　)

  A.pH＝7的溶液是中性

  B.中性溶液中一定：c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1

  C.c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性

  D.在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性

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• 4酸碱恰好完全中和时(　　)

  A.酸与碱的物质的量一定相等

  B.溶液呈现中性

  C.酸与碱的物质的量浓度相等

  D.酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等

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• 5充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。完全吸收它生成的CO 2气体生成正盐，需5 mol·L －1的NaOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为(  )

  A.16Q

  B.8Q

  C.4Q

  D.2Q

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• 6下列四种溶液中，水的电离程度最大的是(  )

  A.pH＝5的NH4Cl溶液

  B.pH＝5的NaHSO4溶液

  C.pH＝8的CH3COONa溶液

  D.pH＝8的NaOH溶液

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• 7常温下，0.1mol·L －1某一元酸(HA)溶液中c(OH －)/c(H ＋)＝1×10 －8，下列叙述正确的是(　　)

  A.该溶液中由水电离出的c(H ＋)＝1×10 －3mol·L －1

  B.pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后：c(Na ＋)>c(A －)>c(OH －)>c(H ＋)

  C.物质的量浓度均为0.1 mol·L －1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A －)>c(HA)>c(Na ＋)>c(H ＋)>c(OH －)

  D.0.1 mol·L －1HA溶液与0.05 mol·L －1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H ＋)＋c(HA)＝c(A －)＋2c(OH －)

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• 8氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是(  )

  A.2H2＋O2=2H2OΔH＝－142.9 kJ·mol－1

  B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

  C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

  D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

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• 9室温时，将浓度和体积分别为c 1、V 1的NaOH溶液和c 2、V 2的 CH 3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（  ）

  A.若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2

  B.在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

  C.当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1

  D.若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

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• 10已知25 ℃时K W=10 -14,如果100 ℃时K W=5.5×10 -13,这说明(　　)

  A.100 ℃时水的电离程度较小

  B.前者c(H+)较后者大

  C.水的电离过程是一个吸热过程

  D.100 ℃时0.1 mol·L-1DCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍

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