高考化学化学反应与能量练习34

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• 1分析表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是（　　） 

  A.571.6kJ?mol-1，2221.5kJ?mol-1

  B.241.3kJ?mol-1，2013.8kJ?mol-1

  C.285.8kJ?mol-1，2013.8kJ?mol-1

  D.285.8kJ?mol-1，2221.5kJ?mol-1

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• 2将PH=8和PH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的c（H +）最接近于（     ）mol/L

  A.（10-8+10-10）/2

  B.（10-8+10-10）

  C.（10-14-5×10-5）

  D.2×10-10

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• 3PH都为10的Na 2CO 3和NaOH溶液，加热后两溶液PH大小关系为(      )

  A.一样大

  B.前者大

  C.后者大

  D.无法判断

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• 4下列说法或表示方法正确的是

  A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多

  B.氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－285.8kJ·mol－1

  C.吸热反应都需加热才能完成

  D.热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示物质的分子数或原子数

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• 5水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（   ）

  A.从图中可以看出，水的电离是吸热过程

  B.若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体

  C.在处于C点状态的溶液中：Na+、Al3+、CO32-、Cl-能够大量共存

  D.在处于E点状态的CH3COONa溶液中c(Na +)>c(CH 3COO -)>c(OH +)>c(H +)

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• 6已知如下两个热化学方程式:C(s)+O 2(g)===CO 2(g)；△H==－393．5kJ／mol  2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(g)；△H===－483．6 kJ／mol。现有0．2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53kJ热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是              

  A.1：1

  B.l：2

  C.2:3

  D.3:2

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• 7浓度均为0．1mol·L -1的三种溶液：①碳酸钠溶液、②氢氧化钠溶液、③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是（   ）

  A.三种溶液的PH大小顺序是②＞①＞③

  B.若将四种溶液稀释相同倍数，PH变化最大的是②

  C.升高相同的温度，四种溶液的PH均减少

  D.水电离出的c（OH—）：②＞③＞①

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• 8据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H 2O 2H 2↑+O 2↑。下列说法正确的是（   ）

  A.水的分解反应是放热反应

  B.氢气是一级能源

  C.使用氢气作燃料有助于控制温室效应

  D.在这一反应中，光能转化为化学能

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• 91905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法。他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要在20—50 MPa的高压和500 ℃的高温下，用铁作催化剂，且氨转化率10%—15%。2005年6月27日美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE) 2Cl 2的铁化合物。用transFe(DMeOPrPE) 2Cl 2作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N 2+3H 2 2NH 3，有关说法正确的是（   ）

  A.不同的催化剂对化学反应速率影响均相同

  B.新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景

  C.新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

  D.哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应

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• 10在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（   ）

  A.溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关

  B.溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关

  C.灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子

  D.往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同

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